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    3．用某种玻璃仪器测量某液体的体积.平视时读数为n mL.仰视时读数为x mL.俯视时读数为y mL.若x＞n＞y.则所使用的仪器可能是 ( ) A．量筒 B．酸式滴定管 C．量杯 D．容量瓶 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某工厂的废水中只含氯化镁和少量盐酸，欲测定废水中各组分的浓度，某兴趣小组采用滴定法按以下步骤进行操作：
    ①取25.00mL工厂废水放入锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂，用 0.2020mol?L-1氢氧化钠溶液滴至终点，滴定前后滴定管中示数如右图．
    ②再取25.00mL工厂废水放入锥形瓶中，加入 0.2020mol?L-1NaOH溶液V1 mL（过量），振荡．然后加入2～3滴甲基橙试液，用0.1012mol?L-1的盐酸滴定过量的氢氧化钠溶液至终点，消耗盐酸V2mL．
    ③略．
    （1）步骤①取25.00mL废水所用的仪器
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    ，滴定时左手
    挤压玻璃球
    挤压玻璃球
    ，眼睛注视
    锥形瓶溶液颜色变化
    锥形瓶溶液颜色变化
    ．计算c（HCl）=
    0.1010
    0.1010
    mol?L-1．
    （2）步骤②滴定至终点观察到的实验现象
    溶液的颜色由黄色橙色变成橙色，沉淀溶解
    溶液的颜色由黄色橙色变成橙色，沉淀溶解
    ．步骤②测出氯化镁的浓度明显不合理，实验设计存在问题，请提出一种改进的方法
    过滤并洗涤沉淀，然后对滤液进行滴定
    过滤并洗涤沉淀，然后对滤液进行滴定
    ．若改进后步骤②消耗盐酸的体积为V3mL．请列出计算c（MgCl2）的表达式
    0.2020mol/L×V1×10-3L-0.2020mol/L×0.0125L-0.1012mol/LV×3×10-3L
    0.025L×2
    0.2020mol/L×V1×10-3L-0.2020mol/L×0.0125L-0.1012mol/LV×3×10-3L
    0.025L×2
    ．
    （3）请设计另外一种测定该工业废水各组分浓度的实验方案并简述实验步骤．

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    Ⅰ（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是______（ 填写编号  ）
    ①用PH试纸测定Na2CO3溶液的PH
    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
    ④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化．
    ⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
    （2）用“大于”“等于”“小于”填空
    ①读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数______实际体积数
    ②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质量______10.4g
    ③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度______0.1mol/l
    ④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度______实际浓度
    Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
    2
    NO-3
    +10H++8e-→N2O+5H2O
    Fe（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
    （1）写出该氧化还原反应的方程式（不配平）：______．
    （2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______．
    （3）反应中硝酸体现了______、______性质．
    （4）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是______．

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    Ⅰ（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是______（ 填写编号  ）
    ①用PH试纸测定Na2CO3溶液的PH
    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
    ④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化．
    ⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
    （2）用“大于”“等于”“小于”填空
    ①读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数______实际体积数
    ②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质量______10.4g
    ③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度______0.1mol/l
    ④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度______实际浓度
    Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
    2+10H++8e-→N2O+5H2O
    Fe（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
    （1）写出该氧化还原反应的方程式（不配平）：______．
    （2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______．
    （3）反应中硝酸体现了______、______性质．
    （4）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是______．

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    （一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填： “偏低”、“偏高”、“无影响”）：
    （1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体              。
    （2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。              。
    （3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。          。
    （二）实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度。
    （1）配制0.5mol·L-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为                      。
    （2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点。
    某学生进行了三次实验，实验数据如下表：

    实验编号
    		盐酸体积（ mL ）
    		标准NaOH溶液的体积（mL）
    1
    		 
    20．00
    		18.20
    2
    		17.10
    3
    		16.90
    滴定中误差较大的是第_____次实验，造成这种误差的可能原因是_______________。
    A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗
    B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
    C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
    D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干
    E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
    F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
    G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
    （3）该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为___________（结果保留三位小数）。

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    （一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填：“偏低”、“偏高”、“无影响”）：
    （1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体．______．
    （2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水．______．
    （3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线．______．
    （二）实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度．
    （1）配制0.5mol?L-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为______．
    （2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点．
    某学生进行了三次实验，实验数据如下表：
    实验编号盐酸体积（ mL ）标准NaOH溶液的体积（mL）
    120.0018.20
    217.10
    316.90
    滴定中误差较大的是第______次实验，造成这种误差的可能原因是______．
    A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗
    B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
    C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
    D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干
    E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
    F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
    G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
    （3）该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为______（结果保留三位小数）．

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