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    19．常温下.将0.1mol CH3COONa和0.02mol HCl溶于水.形成1L的混合溶液. (1)该溶液中.存在三个平衡体系.请用电离方程式或离子方程式表示其中任意的两个平衡体系: . . (2)溶液中共有 种不同的粒子. (3)这些粒子中.浓度为0.1mol/L的是 . (4) 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (10分)常温下，如果取0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的PH=8，试回答以下问题：

    （1）混合溶液的PH=8的原因                  （用离子方程式表示）。

    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）          0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“>”“ <”或“=”）。

    （3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）

    c（Na+）－c（A-）=             mol·L-1，c（OH-）－c（HA）=           mol·L-1。

    （4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的PH       （填“大于”“小于”或“等于”）7；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A、NH4HCO3   B、NH4A  C、（NH4）2SO4  D、NH4Cl，按PH由大到小的顺序排列是                （填字母）。

     

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    (10分)常温下，如果取0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的PH=8，试回答以下问题：
    （1）混合溶液的PH=8的原因                 （用离子方程式表示）。
    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）         0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“>”“ <”或“=”）。
    （3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）
    c（Na+）－c（A-）=            mol·L-1，c（OH-）－c（HA）=          mol·L-1。
    （4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的PH      （填“大于”“小于”或“等于”）7；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A、NH4HCO3   B、NH4A  C、（NH4）2SO4  D、NH4Cl，按PH由大到小的顺序排列是               （填字母）。

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    (10分)常温下，如果取0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的PH=8，试回答以下问题：

    （1）混合溶液的PH=8的原因                 （用离子方程式表示）。

    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）         0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“>”“ <”或“=”）。

    （3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）

    c（Na+）－c（A-）=            mol·L-1，c（OH-）－c（HA）=          mol·L-1。

    （4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的PH       （填“大于”“小于”或“等于”）7；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A、NH4HCO3  B、NH4A  C、（NH4）2SO4  D、NH4Cl，按PH由大到小的顺序排列是               （填字母）。

     

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    (14分)  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号
    		HA物质的量浓度（mol/L）
    		NaOH物质的量浓度（mol/L）
    		混合后溶液的pH
    甲
    		0.2
    		0.2
    		pH = a
    乙
    		C1
    		0.2
    		pH = 7
    丙
    		0.2
    		0.1
    		pH >8
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH = 9
    请回答
    （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸。
    _______________________________________________________________________________。
    （2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2 mol/L________ ，混合后溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是c(A-)_______ c(Na+) (填>、<、=)。 
    (3)从丙组实验结果分析，HA是_______酸(强、弱)，该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是______________________________________
    （4）丁组混合液中，由水电离的c(H＋) =      mol·L-1，c (Na+)－c (A-)=       mol·L-1；
    （5）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH       7 (填>、<、= )；
    （6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
    A．NH4HCO3     B．NH4A       C．(NH4)2SO4       D．NH4Cl
    按c(NH4+)由大到小的顺序排列                      （填序号）

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    (8分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验
    编号
    		HA物质的量
    浓度(mol·
    L－1)
    		NaOH物质的
    量浓度(mol·
    L－1)
    		混合溶液的
    pH
    甲
    		0.2
    		0.2
    		pH＝a
    乙
    		c1
    		0.2
    		pH＝7
    丙
    		0.2
    		0.1
    		pH>7
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH＝9
    请回答：
    (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，
    若a________7(填“>”、“<”或“＝”)，则HA为强酸；
    若a________7(填“>”、“<”或“＝”)，则HA为弱酸。
    (2)在乙组中混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是(　　)
    A．前者大B．后者大
    C．二者相等D．无法判断
    (3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________________。
    (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

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