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    16．在同体积同浓度的①稀H2SO4.②稀HCl.③稀HNO3.④稀CH3COOH溶液中.分别加入足量的Zn.放出氢气量从多到少的正确排序是( ) A．①>②=③>④ B．①>②=④>③ C．①>③=②>④ D．①>④=③>② 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ、有A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH，回答下列问题：

    (1)用水稀释0.1 mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是(填写序号)

    a．

    b．

    c．c(H＋)·c(OH－)

    d．n(OH－)

    (2)pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)

    a．反应所需要的时间E＞A

    b．开始反应时的速率A＞E

    c．参加反应的镁粉物质的量A＝E

    d．E溶液里有镁粉剩余

    (3)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)，溶液pH随温度变化如下图中________曲线(填写序号)．

    (4)室温下，向0.01 mol/L　C溶液中滴加0.01 mol/L　D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________．

    Ⅱ、下表是不同温度下水的离子积数据：

    试回答以下问题：

    (1)若25＜t1＜t2，则α________(填“＜”“＞”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是________．

    (2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH－)＝________，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________．

    (3)FeCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，t2℃时的pH________6(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是(用离子方程式表示)：________，实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于________中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”、“抑制”)其水解，否则得到的是浑浊的溶液．

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    下列说法不正确的是(    )

    A.用同温度、同浓度的NaX和NaY溶液的pH数据，可判断弱酸HX和HY的相对强弱

    B.用NaOH和HCl反应测得的中和热数据，能推算一定量的稀H2SO4和NaOH溶液反应的反应热

    C.医疗上常用75％(体积分数)的酒精作消毒剂

    D.被控含有潜在致癌物质的特富龙(含聚四氟乙烯等的高聚物)是一种纯净物

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    下列说法不正确的是

    A.用同温度、同浓度的NaX和NaY溶液的pH数据，可判断弱酸HX和HY的相对强弱

    B.用NaOH和HCl反应测得的中和热数据，能推算一定量的稀H2SO4和NaOH溶液反应的反应热

    C.医疗上常用75%（体积分数）的酒精作消毒剂

    D.被控含有潜在致癌物质的特氟隆（含聚四氟乙烯等的高聚物）是一种纯净物

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    (14分)（1）0.020 mol·L-1的HCN与0.020 mol·L-1 NaCN等体积混合，已知该混合溶液中c (Na＋) > c (CN－)，用“>、<、＝”符号填空

    ①溶液中c (OH －)            c (H ＋)     ②c(HCN)         c (CN－)

    （2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减小;（B）逐渐增大;（C）先逐渐增大,而后减小;（D）先逐渐减小,而后增大. 你的选择是          

    （3）pH值相同的 ①HCl（aq）、  ②H2SO4（aq）、 ③ CH3COOH（aq）各100 mL

    ①三种溶液中物质的量浓度最大的是       。

    ②分别用0.1 mol·L-1的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是           。

    ③反应开始时，反应速率           。

    （4）某温度下，纯水中c (H＋)＝2.0×10－7 mol·L-1，则此时c (OH－) ＝          mol·L-1。

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    铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等．已知Cu2O与H2SO4能发生反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
    （1）为确定某温度下Cu（OH）2固体的分解产物．称取9.8gCu（OH）2样品，将该样品在坩埚中加热完全分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7.6g，该固体的成分为______，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为______g．
    （2）科学研究发现Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
    Ⅰ通过以下四种方法来制备Cu2O．
    a．火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；
    b．用CH3CHO还原新制电解的Cu（OH）2；
    c．电解法：2Cu+H2O 数学公式 Cu2O+H2↑；
    d．最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
    ①该制法的化学方程式为______．
    ②肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程：
    N2H4+H2O?N2H5++OH-　　I
    N2H5++H2O?N2H62++OH-　 II
    常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为______．
    已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度．常温下，若0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为______．
    Ⅱ用制得的Cu2O进行催化分解水的实验．
    用以上四种方法制得的Cu2O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如图所示，则下列说法正确的是______．
    A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
    B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
    C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
    D．分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu2O作催化剂所需吸收的能量最低．

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