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    广泛使用的锌锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液.电池的总反应为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnO2.下列说法正确的是( ) A.电池工作时.电子由正极通过外电路流向负极 B.电池正极反应式为:2MnO2+2H2O+2e- =2MnOOH+2OH- C.外电路中每通过0.1mol电子.锌的质量理论上减少6.5g D.电池工作时.OH-向正极方向移动 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    锌－锰碱性干电池以KOH为电解质溶液，这种电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，其反应总式为：

    Zn (s)+ 2 MnO2 (s)+ H2O(l) = Zn(OH) 2(s) + Mn2O3 (s)

    下列说法错误的是

    A  电池工作时，锌失去电子

    B  电池正极反应式为2 MnO2 (s)+ H2O(l) + 2e- = Mn2O3 (s) + 2OH-(aq)

    C　电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D 　外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5克

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    　　铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物也在不同领域中个扮演着重要的角色．这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究．

    　　已知FeO42－只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质或水中不稳定：

    　　4FeO42－＋20H+4Fe3+＋3O2＋10H2O；

    　　4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋3O2＋8OH－

    　　请利用下列用品：FeCl2溶液(浅绿色)、FeCl3溶液(黄色)、Na2FeO4溶液(紫红色)、铁粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、金属锌片、惰性电极(或放电物质做电极)材料、蒸馏水及必要的实验仪器．

    完成下列任务：

    (1)

    设计一个实现上述转化①或者④的实验方案(要求产物纯净)，写出简要的实验步骤．

    (2)

    在浓碱中，用NaClO可以实现转化②，这一反应的离子方程式为(不必配平)：________．

    (3)

    一种新型高能碱性电池利用了转化③将化学能转化为电能，该电池由电解质(KOH水溶液)、K2FeO4、金属锌及必要的填充材料构成．该电池放电时发生反应的化学方程式为(不必配平)：________．

    (4)

    高铁酸盐是比高锰酸盐更强的氧化剂，研究证明它是一种“绿色环保高效”净水剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂(均为含氯的物质：如漂白粉、氯气和二氧化氯等，它们具有很好的杀菌效果，但不能将水中的悬浮杂质除去，为了除去水中的细微悬浮物，还需另外添加絮凝剂，如聚合铝的氯化物．)的性能更为优良，为什么说它作为净水剂是“绿色环保高效”的？

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