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    在1000C时.将0.100mol的N2O4气体充入1L的真空密闭恒容容器中.已知容器中的反应为N2O4(g) 2NO2(g) ∆H>0 .每间隔20秒对该容器内的物质进行分析.得到数据如表,请回答: 时间(S) 浓度 0 20 40 60 80 C(N2O4) 0.100 a 0.050 c d C(NO2) 0.000 0.060 b 0.120 0.120 (1)20S时N2O4浓度a= ,在0~20S内N2O4的平均反应速率为 表中bcd之间的大小关系为 . (2)该反应达到平衡时N2O4的转化率为 ,若对该平衡混合气进行加热.则其平均相对分子质量将 . (3)若在相同条件下.最初向该容器中充入的是NO2气体,要达到上述相同的平衡状态.NO2的起始浓度应为 . (4)若在相同条件下.往原平衡体系中再通入0.20molNO2气体.重新达到平衡时容器内的NO2物质的量为 . A．大于0.12mol.小于0.24mol B.等于0.24mol C．大于0.24mol.小于0.32mol D.等于0.32mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验：
    I .向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多。将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至1000C失去结晶水，质量变为5.68 g
    II. 选择下图所示的部分装置连接起来,检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。
    III. 向A中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g。
    根据上述实验回答下列问题：
    (1) 实验I中，要检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的试剂是_______，“一系列操作”依次为_______、_______和过滤。
    (2) 实验II中，选择的装置是A接_______接_______(填代号)，A装置中未使用分液漏斗的理由是______________
    (3) 向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_______,吸收A中产生的气体所用试剂应是_______ .实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收,以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是______________。
    (4) 根据上述实验数据计算，7.84g摩尔盐中SO42-的质量为_______g,摩尔盐中 =_______

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