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    在25℃条件下将pH=10的氨水稀释100倍后溶液的pH为 . A．8 B．10 C．10-12之间 D．8-10之间 (2)25℃时.向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体.当固体溶解后.测得溶液pH减 小.最主要原因是 . A．氨水与氯化铵发生化学反应 B．氯化铵溶液水解显酸性.增加了c(H+) C．氯化铵溶于水.电离出大量铵离子.抑制了氨水的电离.使c(OH―)减小 (3)室温下.如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水.形成混合溶液. ① 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol. ② 和 两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol. (4)已知某溶液中只存在NH4+.Cl-. H+.OH=四种离子.某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:( ) A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) ①若溶液中只溶解了一种溶质.该溶质是 .上述离子浓度大小顺序关系中正确的是 . ②若上述关系中C是正确的.则溶液中溶质的化学式是 . ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成.且恰好呈中性.则混合前c(HCl)(填“> .“< .或“= .下同) c(NH3·H2O).混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系:c(NH4+) c(Cl-). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）在25℃条件下将pH=10的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）
     
    ．
    A．8        B．12   C． 8～10之间     D．10～12之间
    （2）醋酸铵溶液呈
     
    性，并写出醋酸铵水解的离子方程式
     
    ．
    （3）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是
     
    ．
    （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是
     
    ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）
     
    ．
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是
     
    ．
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）
     

    c（NH3?H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）
     
    c（Cl-）．

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    （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__　　　 __（填序号）。

    A．9　 　　 　　 B．13　　　　　 C．11～13之间　　 　　 　　 D．9～11之间

    （2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中

    c（Na＋）___________c（CH3COO－）（填“大于”、“等于”或“小于”）。

    （3）如果将HCl和CH3COONa 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为____________________　　　 ____。

    （4） 常温下，若NaOH溶液中的c（OH－）与NH4Cl 溶液中的c（H＋）相同，现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和 NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1+pH2为　　　　　　　　14（可以用“>”、“＝”或“<”表示）。

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    （12分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__    （填序号）。

    A．9        B．13     C．11～13之间    D．9～11之间

        (2) pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中

    c(Na＋)_______c(CH3COO－) （ 填“>”、“＝”或“<”）。

    (3) 如果将HCl和CH3COONa 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为                                              。

    (4) 常温下，若NaOH溶液中的c(OH―)与CH3COOH 溶液中的c(H＋)相同，现将NaOH和CH3COOH的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和 CH3COOH溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1+pH2            14（ “>”、“＝”或“<”）

    （5）溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)______c(NH3·H2O)（填大于小于或等于，下同）,混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系c(H+)_____c(OH-).

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    （ 6分）

    （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__    （填序号）。

    A．9        B．13     C．11～13之间    D．9～11之间

    (2) pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中

    c(Na＋)_______c(CH3COO－) （ 填“>”、“＝”或“<”）。

    (3) 如果将HCl和CH3COONa 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为                                              。

    (4) 常温下，若NaOH溶液中的c(OH―)与CH3COOH 溶液中的c(H＋)相同，现将NaOH和CH3COOH的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和 CH3COOH溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1+pH2            14（ “>”、“＝”或“<”）

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    (1)在25℃条件下将pH＝10的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)________．

    A．8

    B．10

    C．10～12之间

    D．8～10之间

    (2)25℃时，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，最主要原因是(填序号)________．

    A．氨水与氯化铵发生化学反应

    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

    (3)室温下，如果将0.1 mol　NH4Cl和0.05 mol　NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)．

    ①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol．

    ②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.05 mol．

    (4)已知某溶液中只存在NH4+、Cl－、H+、OH＝四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

    B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

    D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)________．

    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是________．

    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“＞”、“＜”、或“＝”，下同)________c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl－)的关系：c(NH4+)________c(Cl－)．

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