（12分，每空2分）（Ⅰ）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

NaHSO₄                       ，   K₂SO₄                                       ，

NH₄NO_{3                                   ,}    Al₂(SO₄)_{3___________________________________}。

（Ⅱ）将下列离子反应，改写成对应的化学方程式：

(1)Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺+ 2Ag； ___________________________________

(2) CaCO₃ + 2H^＋ = CO₂↑+ H₂O +Ca²⁺；_______________________________

已知硝酸锏溶液颜色为蓝色.某学校化学课外小组同学们在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色旦有红棕色气体产生，而铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色,产生无色气体.为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因，他们进行了实验探究.

【实验】在两支试管中各放入一小块等质量的铜片，分别加人等体积的浓HN0₃（14 mol•

L^－1）和稀HN0₃(4mol . L^－1 ), 立即用蘸有NaOH的棉花封住试管口。充分反应后铜均无剩余。

(1) Cu与浓HNO₃反应的离子方程式______________________________               

(2) 用蘸有NaOH的棉花封住试管口的原因________________                         

【提出假设】假设一、因为铜离子浓度大造成的。

假设二、溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸,加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起,使溶液呈绿色。

【设计实验方案,验证假设】

(3)          上述实验________(“能”或“不能”）证明假设一不成立,原因________________

(4) 甲同学设计实验验证假设二，请帮他完成下表中内容（提示:NO₃^-在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生）

【分析推理】

(5)铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色的原理_______________                       _

(7分) 向27.2Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀HNO₃500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g.
请列式计算：
(1)Cu与Cu₂O 的物质的量之比      (2)HNO₃的物质的量浓度