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    [i].下列热化学方程式正确的是 A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g),⊿H= -1367.0 kJ/mol B．NaOH+H2O(l),⊿H=+57.3kJ/mol C．S(s)+O2(g)===SO2(g),⊿H= -269.8kJ/mol D．2NO2==O2+2NO,⊿H=+116.2kJ/mol [ii]．下列有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH <7.则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH＝4.5的番茄汁中c(OH-)是pH＝6.5的牛奶中c(OH-)的100倍 C．AgCl在同温度.同质量分数的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH＝6.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中可能有c(Na+)＝c(CH3COO-) [iii].光谱研究表明.易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡: 据此.下列判断中正确的是 A．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体 B．该溶液中存在着SO2分子 C．该溶液中H+浓度是SO32-浓度的2倍 D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 .NaHSO3和NaOH的混合溶液 [iv].在温度.容积相同的3个密闭容器中.按不同方式投入反应物.保持恒温.恒容.测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ⊿H= -92.4 kJ·mol-1): 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1mol N2.3mol H2 2mol NH3 4mol NH3 NH3的浓度(mol·L-1) c1 c2 c3 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强(Pa) p1 p2 p3 反应物转化率 α1 α2 α3 下列说法正确的是 A．2c1>c3 B．a+b＝92.4 C．2p2<p3 D．α1+α3=1 [v]．物质的量浓度相同的下列溶液中.既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的pH最大的是 A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液 C．NaHSO3溶液 D．NaHCO3溶液 [vi].常温下.用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图.下列说法正确的是 A.滴定过程中可能出现: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c (H+)> c(OH-) B．点①所示溶液中酸的中和率大于50% C．点②是二者恰好中和点 D．点③所示溶液中:c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)>c (H+) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业制备白磷(P4)的方法很多，其中用得较多的方 法是以磷矿粉[Ca3(PO4)2]、焦炭(C)、石英砂（SiO2）为原料 制备白磷，其生产过程示意图如下： 请回答下列问题：
    (1)试写出该法制备白磷的化学方程式：________________。
    (2)已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ·mol-1；Cl-Cl b kJ·mol-1；P-Cl c kJ·mol-1。则反应： P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3 (1) △H=_________。
    (3)化学反应在反应物到生成物的过程中需经过一个高能量的过渡态（如图I），已知红磷的化学式为P，红磷和白磷充分 燃烧后的产物均为P4O10（温度高于300℃时易升华）。
    ①表示白磷燃烧热的热化学方程式为____。
    ②结合图I、Ⅱ分析，1 mol红磷完全转化为白磷，需____（填“吸收”或“放出”）的热量为______kJ。

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    （12分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

    物质
    		Al
    		Al2O3
    		Fe
    		Fe2O3
    熔点/℃
    		660
    		2054
    		1535
    		1462
    沸点/℃
    		2467
    		2980
    		2750
    		--
    I.该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是       ，反应的离子方程式为                            。
    Ⅱ. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为：                   。
    （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为         。
    （3）当c=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为                        。

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    （12分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

    物质

    Al

    Al2O3

    Fe

    Fe2O3

    熔点/℃

    660

    2054

    1535

    1462

    沸点/℃

    2467

    2980

    2750

    --

    I.该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是        ，反应的离子方程式为                             。

    Ⅱ. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为：                    。

    （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为          。

    （3）当c=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为                         。

     

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    乙烯是一种重要的化工原料，我们已学过用两种方法制得乙烯：
    A．在实验室里用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。
    回答下列问题： 
    （1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ___________；II____________；III___________；IV___________  (将下列有关试剂的序号填入空格内）。
    A．品红溶液   B．NaOH溶液   C．浓硫酸   D．酸性KMnO4溶液
    （2）能说明SO2气体存在的现象是_____________。
    （3）确定含有乙烯的现象是_____________   
    （4）写出生成乙烯的反应方程式：_____________
    B．为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如图所示。
    回答：  
    （5）利用溴乙烷发生消去反应的化学方程式为：____________
    （6）试管a的作用是 _____________；若省去试管a，试管b中试剂为____________ 。

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