（2011?丰台区一模）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水．某同学想在实验室探究Cl₂性质并模拟制备漂水，如图是部分实验装置．已知KMnO₄与盐酸溶液反应可以制取Cl₂．

（1）配制物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和．
（2）浓硫酸的作用是．
（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为．
（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl₂中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）．
（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色．该同学认为Cl₂的密度比空气大，可能是试管下部Cl₂的浓度大于试管上部Cl₂的浓度所导致的．请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因；如需改进，请简述设计方案（若认为合理．则此问可不作答）．
（6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为mol．

在标准状况下，有4.48LHCl气体，计算：
（1）标准状况下，4.48LHCl的物质的量是mol，质量是g．
（2）将此HCl气体全部溶于水配制500mL溶液，该溶液物质的量浓度为mol/L，其中H⁺的物质的量是mol，Cl^-的物质的量是mol．
（3）117g质量分数为10%的NaCl溶液2L，NaCl的物质的量是mol，该溶液中Cl^-的物质的量浓度为mol/L．

（1）下列物质中，互为同分异构体的有，互为同素异形体的有，属于同位素的有，属于同一种物质的有．（填序号）
①液氯  ② ③白磷     ④氯气
⑤ ⑥氯水   ⑦¹²C
⑧¹⁴C                 ⑨₁₇³⁵Cl ⑩红磷 11   ₁₇³⁷Cl
（2）写出电子数为10的分子（5个）．（填分子式）

A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系知图所示．


请回答下列问题：
（1）若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为．（写出一种即可）
（2）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，则A的电子式为，B的结构式为．
（3）若D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式为．
（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂．
①25℃时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为
②25℃时，0.1mol?L^-1的A、B、C三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是溶液（填溶质的化学式）．
③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为．