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    两个完全相同的电热器.若分别通过如图14所示的电流最大值相等的方波交流电和正弦交流电则两个电热器的热功率之比Pa:Pb= . 图14 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    N和S是中学化学中重要的非金属元素，回答下列问题：

    （1）实验室中用Cu分别和浓硫酸、浓硝酸反应制取并收集SO2、NO2，两者都需要下列仪器中的__________(填编号)

    （2）向含1molNaOH的溶液中通入1molSO2恰好完全反应，生成的盐为___________，此时的溶液呈酸性，其原因是__________________________________________。

    （3）液氨的某些性质与水相似。已知水分子自身能发生自偶电离，生成的阴、阳离子均含有10个电子。写出液氨分子发生自偶电离的方程式____________________；

    液氨与Na反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。

    （4）用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，随着水量的增加而不变的是_______（填序号）

    a．　　　　　　　　　　　 b．

    c．　　　　　　　　　　　　 d．

    （5）若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则每生成1mol N2的同时，生成　　　　　 mol SO2。

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    碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
    已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）；△H1= —1214kJ/mol
    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2= —566kJ/mol
    则反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=           。
    （2）①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其正极电极反应式是：                             。
    ②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是          （填序号）

    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－→H2↑
    ③若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，反应的化学方程式为                        。 
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

    实验组
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    H2O
    		CO
    		CO2
    1
    		650
    		2
    		4
    		1.6
    		5
    2
    		900
    		1
    		2
    		0.4
    		3
    3
    		900
    		a
    		b
    		c
    		1
       ①实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为             。
    ②该反应的正反应为        （填“吸”或“放”）热反应。
    （4）将2.4g碳（碳的相对原子质量为12）在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质的化学式是                  ；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：                        。

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    碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
    已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）；△H1= —1214kJ/mol
    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2= —566kJ/mol
    则反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=           。
    （2）①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其正极电极反应式是：                             。
    ②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是          （填序号）

    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－→H2↑
    ③若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，反应的化学方程式为                        。 
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    H2O
    		CO
    		CO2
    1
    		650
    		2
    		4
    		1.6
    		5
    2
    		900
    		1
    		2
    		0.4
    		3
    3
    		900
    		a
    		b
    		c
    		1
       ①实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为             。
    ②该反应的正反应为        （填“吸”或“放”）热反应。
    （4）将2.4g碳（碳的相对原子质量为12）在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质的化学式是                  ；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：                        。

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    目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：__? ___

    （2）—定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：

    容器

    容积/L

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol[

    达到平衡所需时间/min

    C(s)

    H2O(g)

    H2(g)

    甲

    2

    T1

    2

    4

    3.2

    8

    乙

    1

    T2

    1

    2

    1,2

    3

     

    ①T10C时，该反应的平衡常数K=_______

    ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度_______ (填选项字母）。

    A．=0.8 mol·L-1??? B．=1.4 mol·L-1??? C．<1.4 mol·L-1??? D．>1.4 mol·L-1

    ③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 达到平?? 衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_______(填选项字母）。

    A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol??

    B． 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol

    C.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol??????

    D． 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol

    （3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：?????????????????????????????? 。

    （4）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：

    2CO2(g）+ 6H2(g）CH3OCH3(g）+ 3H2O(g)

    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

    投料比[n(H2）/ n(CO2)]

    500 K

    600 K

    700 K

    800 K

    1.5

    45%

    33%

    20%

    12%

    2.0

    60%

    43%

    28%

    15%

    3.0

    83%

    62%

    37%

    22%

     

    ①该反应的焓变△H?? 0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。

    ②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式?????????????? 。若以1.12 L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜???????? g。

     

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    目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：__  ___
    （2）—定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：
    容器
    		容积/L
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol[
    		达到平衡所需时间/min
    C(s)
    		H2O(g)
    		H2(g)
    甲
    		2
    		T1
    		2
    		4
    		3.2
    		8
    乙
    		1
    		T2
    		1
    		2
    		1,2
    		3
     
    ①T10C时，该反应的平衡常数K=_______
    ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度_______ (填选项字母）。
    A．="0.8" mol·L-1    B．=1.4 mol·L-1    C．<1.4 mol·L-1    D．>1.4 mol·L-1
    ③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 达到平   衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_______(填选项字母）。
    A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol  
    B． 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol
    C.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol      
    D． 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol
    （3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：                              。
    （4）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
    2CO2(g）+ 6H2(g）CH3OCH3(g）+ 3H2O(g)
    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
    投料比[n(H2）/ n(CO2)]
    		500 K
    		600 K
    		700 K
    		800 K
    1.5
    		45%
    		33%
    		20%
    		12%
    2.0
    		60%
    		43%
    		28%
    		15%
    3.0
    		83%
    		62%
    		37%
    		22%
     
    ①该反应的焓变△H  0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。
    ②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式              。若以1.12 L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜        g。

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