联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₂与N₂O₄反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH=-57．20 KJ·mol^-1。在一定温度下，等容密闭容器中反应达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是_______
A．减小NO₂的浓度 B．降低温度 C．增加NO₂的浓度 D．升高温度
（2）已知在T℃，2L密闭容器中，加入4mol NO₂(g)，发现5分钟末反应达平衡时，放出的热量为
57．20kJ，则此时N₂O₄的体积分数为_________，在此时间内用N₂O₄表示的反应速率为____________达平衡后，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是_____________
（3）25℃时，1．00g N₂H₄(1)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19．14kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)==3N₂(g)+4H₂O(l)的ΔH= ________________ kJ·mol^-1。
（4）17℃、1．01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)=0．0300 mol·L^-1、
c(N₂O₄)=0．0120 mol·L^-1。反应2NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常数K=___________
（5）T℃、1．01×10⁵Pa，已知K＝1/3，在2L密闭容器中，加入10mol NO₂(g) 和4mol N₂O₄(g)，则平衡向生成___________物质的方向移动，再次平衡时，NO₂(g)的浓度是_________。