19.现有下列电解质溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa ④NaOH 用每种物质相应的序号填空: (1)在四种电解质溶液中.加入FeCl3溶液有气体产生的是 . (2)若上述四种溶液的物质的量浓度均为0.2 mol·L-1.将它们稀释相同倍数时.其pH变化最大的是 . (3)当四种溶液的pH相同时.其物质的量浓度由大到小的顺序是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(5分)现有如下物质转化或分离方法:

①溶解 ②裂解 ③干馏  ④蒸馏  ⑤分馏 ⑥裂化  ⑦电解 ⑧过滤 ⑨萃取

请将适合下列物质转化或分离方法的序号填写在相应横线上(每一项只填写一种方法)。

(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等                 。

(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等                 。

(3)将重油转化为汽油                

(4)将海水淡化                      

(5)从海水得到的无水MgC12中提取金属镁                

 

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(5分)现有如下物质转化或分离方法:
①溶解②裂解③干馏 ④蒸馏 ⑤分馏⑥裂化 ⑦电解⑧过滤⑨萃取
请将适合下列物质转化或分离方法的序号填写在相应横线上(每一项只填写一种方法)。
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等                。
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等                。
(3)将重油转化为汽油                
(4)将海水淡化                      
(5)从海水得到的无水MgC12中提取金属镁                

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(8分)工业上采用湿法炼锌过程中, 以ZnSO4为主要成分的浸出液中,有Fe3+、Fe2+、Sb3+、Cu2+、Cd2+、Cl等杂质,这些杂质对下一道锌的电解工序有妨碍,必须事先除去。现有下列试剂:

① KMnO4;②NaOH;③ZnO;④H2O2;⑤Zn;⑥Fe;⑦AgNO3;⑧Ag2SO4;⑨H2SO4

根据要求将合适的试剂的序号填入下面的空格:

(1) 用       将Fe2离子氧化成Fe3离子,相应的离子方程式为                

(2)用             调节浸出液的pH = 5.2时,                等形成氢氧化物沉淀,同时也有                沉淀生成。

(3) 用               除去Cu2和Cd2离子。

(4) 用               除去Cl离子。

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现有如下物质转化或分离方法:
①溶解②裂解③干馏 ④蒸馏 ⑤分馏⑥裂化 ⑦电解⑧过滤⑨萃取
请将适合下列物质转化或分离方法的序号填写在相应横线上(每一项只填写一种方法)。
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等________。
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等________。
(3)将重油转化为汽油________。
(4)将海水淡化________。
(5)从海水得到的无水MgC12中提取金属镁________。

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广东省拥有丰富的海洋资源,盐化工是广东省的主要产业之一.从盐卤初步得到的光卤石(KCl?MgCl2?6H2O)晶体中,还含有约8%的NaCl.
为了从光卤石中提取KCl和MgCl2,某学习小组查阅资料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S(g/100g水)的数据如下:

并设计出下面的实验流程:

根据他们提供的数据和实验回答下列问题:
问题1:以上实验流程中晶体X的化学式为
KCl
KCl
,若制得的X还含有少量的可溶性杂质,可用
重结晶
重结晶
的方法进一步提纯.操作步骤①中为趁热过滤的原因是
防止氯化镁析出
防止氯化镁析出

问题2:工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁.
(1)若在空气中加热MgCl2?6H2O,生成的是Mg(OH)Cl,写出反应的化学方程式:
MgCl2?6H2O═Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
MgCl2?6H2O═Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑

(2)该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法,用下图的实验装置,在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O来得到无水MgCl2.装置中盛有浓硫酸的仪器分别是
A、C、E
A、C、E
(填写仪器的符号),需要加热的仪器是
D
D
(同上).
(3)为防止对环境的污染,还需要将尾气吸收,但实验室现有的仪器和试剂只有:烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳.请你为他们设计一个尾气的吸收装置,将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂.

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同步练习册答案