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    19．下表是不同温度下水的离子积数据: 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积 (mol2·L-2 ) 1×10-14 a 1×10-12 试回答以下问题: (1)若25＜t1＜t2.则a 1×10-14 (填“＞ .“＜ 或“= .作此判断的理由是 . (2)25℃下.某Na2SO4溶液中= 5×10-4mol·L-1.取该溶液1mL加水稀释至10mL.则稀释后溶液中c(Na+) : c(OH-)= . (3)在t2 ℃下.pH = 10的NaOH溶液中.水电离产生的OH-浓度为 c(OH-)水= . (4)t2 ℃下.将pH = 11的苛性钠溶液V­1L与pH = 1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和).所得混合溶液的pH = 2.则V1∶V2 = . 此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度（℃） 25 t1 t2
    水的离子积常数 1×10-14 α 1×10-13
    试回答以下问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则α
    ＞
    ＞
    （填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，作出此判断的理由是
    升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
    升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
    ．
    （2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42- ）=5×10-4 mol?L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（SO42- ）=
    2：1
    2：1
    ；  c（Na+）：c（OH-）=
    1000：1
    1000：1
    ．
    （3）10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=
    5
    5
    ．
    （4）常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=
    3.3
    3.3
    ．
    （5）将t2℃温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
    ①若所得混合溶液为中性，则a：b=
    10：1
    10：1
    ；②若所得混合溶液pH=2，则a：b=
    9：2
    9：2
    ．（以上均忽略溶液混合前后体积的变化）

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    下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃ 25 t1 t2
    Kw/mol2?L-2 1×10-14 a 1×10-12
    试回答以下几个问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则a
    ＞
    ＞
    1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：
    升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
    升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
    ．
    （2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：
    1×10-10 mol?L-1
    1×10-10 mol?L-1
    ．
    （3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1：V2=
    9：11
    9：11
    ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    （14分）下表是不同温度下水的离子积数据：

    温度/℃

    25

    t1

    t2

    Kw/ mol2·L-2

    1×10-14

    a

    1×10-12

    试回答以下几个问题：

    （1）若25< t1< t2,则a      1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：        。

    （2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：       。

    （3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的硫酸溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1︰V2 =        ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是                  。

     

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    （14分）下表是不同温度下水的离子积数据：

    温度/℃

    25

    t1

    t2

    Kw/ mol2·L-2

    1×10-14

    a

    1×10-12

    试回答以下几个问题：

    （1）若25<t1< t2，则a       1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：

                                                                       

    （2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：         

    （3）若某温度下，纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L-1，则此时纯水中的c(OH-) =_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3 mol·L-1，则c(OH-) =_______________。

     

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    （12分）下表是不同温度下水的离子积数据：

    温度 / ℃
    		25
    		t1
    		t2
    水的离子积常数
    		1×10－14
    		α
    		1×10－12
    试回答下列问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是________________________________________________________。
    （2）已知25℃时饱和NaHCO3溶液的PH＞7，则此温度下饱和NaHCO3溶液中各离子浓度关
    系正确的是______________
    A．c(Na+)＞c(HCO­)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO­) 
    B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO­)＋c(CO­)＋c(OH－)
    C．c(Na+)＝c(HCO­)＋c(CO­)＋c(H2CO3­)
    D．c(OH－)＝c(HCO­)＋c(H2CO3­)＋c(H+)
    （3）t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝___________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。

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