15．下列物质在常温下混合后.有气体放出的是( ) A．铝与浓销酸 B．铁与浓硫酸 C．铝与烧碱溶液 D．镁与苛性钾溶液【查看更多】

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验“．
请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的化学方程式

3Fe+4H₂O

△

.

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O

△

.

Fe₃O₄+4H₂

．
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是

检验装置的气密性

．
（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是

为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气

．
（4）试管中要收集干燥的气体，干燥管中盛装的物质是

碱石灰

，作用是

除去反应产生的H₂中的水蒸气

．
（5）试管中收集到的气体是

氢气

，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行

验纯

，这一操作的目的是

防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸

．

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下列各物质在常温下混合后，明显有气体放出的是

A.
铝与浓硝酸
B.
铝与稀硝酸
C.
镁与烧碱溶液
D.
铜与稀盐酸

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下列各物质在常温下混合后，明显有气体放出的是
[　　]
A．	铝与浓硝酸
B．	铝与稀硝酸
C．	镁与烧碱溶液
D．	铜与稀盐酸

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（1）常温下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：
①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：

．
②水电离出的c（H⁺）：混合溶液

0.1mol?L^-1NaOH溶液（填＜、＞、=）．
③已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH

7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为：

（填序号）
a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．（NH₄）₂CO₃d．NH₄Cl
（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为次方的乘积叫溶度积常数（Ksp）．例如：Cu（OH）₂?Cu²⁺+2OH^-，Ksp=c（Cu²⁺）?c（OH^-）²=2×10^-20．当溶液中各种离子的浓度次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
①某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂ 沉淀，应调整溶液的pH＞5，原因是（用数据说明）

；
②要使0.2mol/LCuSO₄溶液中Cu²⁺ 沉淀较为完全（即使Cu²⁺ 浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥多少？写出计算过程：

．

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以海水中常见物质NaCl为原料可以发展很多种工业，

（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式______________________。

（2）以氯碱工业中的某些物质为原料制取漂白粉的化学方程式是_______________________

（3）从海水中获取的食盐中通常含有少量的MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，现采取下列方案将其提纯，其合理的操作顺序是__________________________________

①取一定量的食盐晶体溶于水 ②加入过量的NaOH溶液 ③加入过量的BaCl₂溶液

④过滤 ⑤蒸发溶液 ⑥加入过量的Na₂CO₃溶液 ⑦加入适量的盐酸，调节溶液的pH

Ⅱ：2007年11月18日凌晨乌克兰一煤矿因瓦斯爆炸而发生矿难,死亡人数超过100人;2007年12月12日,河南省某煤矿因发生煤矿瓦斯突发事故而导致12名矿工遇难.瓦斯是CH₄和CO混合而成的有毒气体,遇到明火极易发生爆炸

(4)等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比

(5)已知在101kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol，相同条件下若2molCH₄完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.3倍,写出CH₄完全燃烧的热化学方程式

120℃,101kPa下,aml由CO、CH₄组成的混合气体在bmlO₂中完全燃烧后,恢复到原温度和压强

(6)若混合气体和O₂恰好完全反应,产生bmlCO₂,则混合气体中CH₄的体积分数为

(7)若燃烧后气体体积缩小了a/4ml，写出a与b必须满足的关系式

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下列各物质在常温下混合后，明显有气体放出的是