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    17．0.1mol/L的NaHSO3溶液中存在以下平衡: (1)①已知电离＞水解.则溶液中c(H+) c(OH-)(填“＞ .“＝ 或“＜ ). ②现向NaHSO3溶液中.逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液.可观察到的现象是 .反应的离子方程式为: . (2)氯化铁水溶液呈 性 .原因是: . 在配制氯化铁溶液时.为了防止发生水解.可以加入少量的 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

    　　　　 HSO3- + H2O 　 H2SO3 + OH-　　 ①

    　　　　 HSO3-　　 　 H+ + SO32-　　　　　 ②

    向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

    A． 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大

    B． 加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)

    C．　 加入少量NaOH溶液，、的值均增大

    D．　 加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)

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    已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

    HSO3-+ H2O  H2SO3 + OH-    ①

    HSO3- H+ + SO32-            ②

    向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

    A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大

    B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)

    C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

    D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)

     

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    已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：+H2O?H2SO3+OH-①?H++②，向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
    A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（）增大
    B．加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（）+c（OH-）+c（）
    C．加入少量NaOH溶液，的值均增大
    D．加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（）＞c（H+）=c（OH-）

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    已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
    HSO3-+ H2O  H2SO3 + OH-    ①
    HSO3- H+ + SO32-            ②
    向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
    A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大
    B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)
    C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大
    D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)

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    已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
    HSO3-+H2O?H2SO3+OH-①
    HSO3-?H++SO32-②
    向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）
    A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
    B．加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-）
    C．加入一定量的蒸馏水，溶液中c（H+）和c（OH-）都减少
    D．加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

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