（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：

SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄

4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃。

该反应的催化剂是         （写化学式）

     （2）550 ℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与

体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃时的平衡常数K=              。

     （3）550 ℃时，将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是             

A．升高温度                                     B．充入He(g)，使体系总压强增大

C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂       D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂

（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO₂＋O₂2SO₃，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。

试填写下列空格：ks5u

A容器达到平衡时所需的时间比B容器__   _（填：“短”

或“长”）；平衡时A容器中SO₂的转化率比B容器_______（填：

“大”或“小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的

原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO₃的体积分

数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的

混合气体中SO₃的体积分数_________。