(13分)Ⅰ.(1)反应I₂+2S₂O₃^2—=2I^—+S₄O₆^2—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择______(填序号)。

①1mL  0.01 mol•L^—1的碘水           ②1mL  0.001 mol•L^—1的碘水

③4mL  0.01 mol•L^—1的Na₂S₂O₃溶液     ④4mL  0.001 mol•L^—1的Na₂S₂O₃溶液

(2)若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s,计算v(S₂O₃^2—)=_______________。

Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)  ΔH <0,200℃时，该反应的平衡常数为1/2.25,该温度下，将一定量的CO和H₂投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度(mol•L^—1)变化如下：

(1)    请分别计算CO、H₂O、CO₂、H₂的平衡浓度__________,_________,________,_______。

(2)CO的平衡转化率为____________,欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是_____(填序号)。

a．增加压强                 b．降低温度

c．体积不变，再充入CO      d．更换催化剂

e．体积不变，再充入0.1molH₂O

(3) 若5min～10min只改变了某一条件，该条件是__________,如何改变的___________。

(13分)(1)“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步。火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备。

    ①用肼(N₂H₄)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

    已知：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)  △H=10.7kJ· mol^-1[

    N₂H₄(g)+0₂(g)=N₂(g)+2H₂0(g)  △H=-543 kJ· mol^-1

写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式为                             .

    ②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：                      。

 (2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图l所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂0₃的Zr0₂固体，它在高温下能传导阳极生成的0^2-离子(0₂+4e →20^2-)。

①c电极的名称为             ,d电极上的电极反应式为                    。

②如图2所示电解l00mL0.5 mol·L^-1CuS0₄溶液，a电极上的电极反应式为        

                                 。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH=         (不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入                 (填序号)。

  a． CuO    b. Cu(OH)₂    c．CuC0₃  d．Cu₂(OH)₂C0₃

(13分)(1)过氧化钠可用作于制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式                                         
(2)工业上制取漂白粉的化学方程式为______________         ______。
（3）在标准状况下，33.6 L氯气的质量是________g，将红热的铁丝与其完全反应，反应的化学方程式为                                                        ，最多可消耗铁的物质的量为         mol。

(13分)(1)过氧化钠可用作于制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式                                          

(2)工业上制取漂白粉的化学方程式为______________          ______。

（3）在标准状况下，33.6 L氯气的质量是________g，将红热的铁丝与其完全反应，反应的化学方程式为                                                         ，最多可消耗铁的物质的量为          mol。

(13分)Ⅰ.(1)反应I₂+2S₂O3^2—=2I^—+S₄O₆^2—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择______(填序号)。
①1mL  0.01 mol?L^—1的碘水          ②1mL  0.001 mol?L^—1的碘水
③4mL  0.01 mol?L^—1的Na₂S₂O₃溶液    ④4mL  0.001 mol?L^—1的Na₂S₂O₃溶液
(2)若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s,计算v(S₂O₃^2—)=_______________。
Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)  ΔH <0,200℃时，该反应的平衡常数为1/2.25,该温度下，将一定量的CO和H₂投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度(mol?L^—1)变化如下：