练习册

  • 练习册
  • 试题
    已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为:CH4(g) + H2O(g) CO(g)+ 3H2(g) ΔH ＝ +206.4kJ·mol-1.则制得56g CO需要吸收的热量为 kJ, (2)CO可继续与水蒸气反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH ＝-41.0kJ·mol-1 .若将1mol CH4与足量水蒸气充分反应得到1molCO2.该反应的焓变ΔH ＝ kJ·mol-1. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol-1，则制得56g CO需要吸收的热量为
    412.8
    412.8
     kJ；
    （2）CO可继续与水蒸气反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ?mol-1，若将1mol CH4与足量水蒸气充分反应得到1molCO2，该反应的焓变△H=
    +165.4
    +165.4
    kJ?mol-1．

    查看答案和解析>>

    （6分）（1）已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH4(g) + H2O(g)  CO(g)+ 3H2(g)  ΔH ＝ +206.4kJ·mol-1，则制得56g CO需要吸收的热量为               kJ；

    （2）CO可继续与水蒸气反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH ＝－41.0kJ·mol－1 ，若将1mol CH4与足量水蒸气充分反应得到1molCO2，该反应的焓变ΔH ＝      kJ·mol－1。

     

    查看答案和解析>>

    （6分）（1）已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH4(g) + H2O(g)  CO(g)+ 3H2(g)  ΔH ＝+206.4kJ·mol-1，则制得56g CO需要吸收的热量为              kJ；
    （2）CO可继续与水蒸气反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH ＝－41.0kJ·mol－1 ，若将1mol CH4与足量水蒸气充分反应得到1molCO2，该反应的焓变ΔH ＝      kJ·mol－1。

    查看答案和解析>>

    （6分）（1）已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH4(g) + H2O(g)  CO(g)+ 3H2(g)  ΔH ＝ +206.4kJ·mol-1，则制得56g CO需要吸收的热量为               kJ；

    （2）CO可继续与水蒸气反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH ＝－41.0kJ·mol－1 ，若将1mol CH4与足量水蒸气充分反应得到1molCO2，该反应的焓变ΔH ＝       kJ·mol－1。

     

    查看答案和解析>>

    （1）已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol-1，则制得56g CO需要吸收的热量为______ kJ；
    （2）CO可继续与水蒸气反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ?mol-1，若将1mol CH4与足量水蒸气充分反应得到1molCO2，该反应的焓变△H=______kJ?mol-1．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案