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    (1)金属M的相对原子质量= .x= , (2)电解后溶液的pH= (电解过程中溶液体积变化忽略不计). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：

    序 号
    		元素
    		结构及性质
    ①
    		A
    		在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但在空气中能稳定存在；其离子半径在同周期中金属离子中最小。
    ②
    		B
    		B原子最外层电子数是内层电子数的1/5
    ③
    		C
    		C单质分子中含化学键数最多，单质稳定，但其原子较活泼
    ④
    		D
    		通常情况下，D没有正化合价，A、B、C、E都能与D化合
    ⑤
    		E
    		E在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族
    （1）上述元素中，其最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是_____________（填化学式），试用离子反应方程式表示其两性的原因___________________________________________；
    _________________________________________________。
    （2）B与C简单离子的半径大小为_________________(用离子符号表示)
    (3)E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，写出一定条件下X与B反应的方程式为                                              ，E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，请写出M的电子式            ,N的结构式  ___ __       

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    部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：

    序 号    元素    结构及性质

    ①      A       在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但在空气中能稳定存在；其离子半径在同周期中金属离子中最小。

    ②      B       B原子最外层电子数是内层电子数的1/5

    ③      C       C单质分子中含化学键数最多，单质稳定，但其原子较活泼

    ④      D       通常情况下，D没有正化合价，A、B、C、E都能与D化合

    ⑤      E       E在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族

    （1）上述元素中，其最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是_____________（填化学式），试用离子反应方程式表示其两性的原因___________________________________________；

    _________________________________________________。

    （2）B与C简单离子的半径大小为_________________(用离子符号表示)

    (3)E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，写出一定条件下X与B反应的方程式为                                              ，E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，请写出M的电子式            ,N的结构式  ___ __       

     

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    部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：
    序 号
    		元素
    		结构及性质
    ①
    		A
    		在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但在空气中能稳定存在；其离子半径在同周期中金属离子中最小。
    ②
    		B
    		B原子最外层电子数是内层电子数的1/5
    ③
    		C
    		C单质分子中含化学键数最多，单质稳定，但其原子较活泼
    ④
    		D
    		通常情况下，D没有正化合价，A、B、C、E都能与D化合
    ⑤
    		E
    		E在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族
    （1）上述元素中，其最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是_____________（填化学式），试用离子反应方程式表示其两性的原因___________________________________________；
    _________________________________________________。
    （2）B与C简单离子的半径大小为_________________(用离子符号表示)
    (3)E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，写出一定条件下X与B反应的方程式为                                              ，E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，请写出M的电子式            ,N的结构式  ___ __       

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    X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． M是地壳中含量最高的金属元素．
    回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置为
    第3周期第ⅢA族
    第3周期第ⅢA族
    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
    Al＞C＞N＞O＞H
    Al＞C＞N＞O＞H
    （用元素符号表示）．
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为
    ，B的结构式为
    ．
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与W同一主族，Se原子比W原子多两个电子层，则Se的原子序数为
    34
    34
    ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
    H2SeO4
    H2SeO4
    ，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
    b
    b
    （填字母代号）．
    a．+99.7kJ?mol-1　　　b．+29.7kJ?mol-1
    c．-20.6kJ?mol-1      d．-241.8kJ?mol-1
    （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
    Al-3e-+HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    Al-3e-+HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．

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    X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． M是地壳中含量最高的金属元素．
    回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置为    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是    （用元素符号表示）．
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为    ，B的结构式为    ．
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与W同一主族，Se原子比W原子多两个电子层，则Se的原子序数为    ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为    ，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是    （填字母代号）．
    a．+99.7kJ?mol-1 b．+29.7kJ?mol-1
    c．-20.6kJ?mol-1      d．-241.8kJ?mol-1
    （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：    ．

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