将15ml.2mol•.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol•.盐溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则中n值是

A. 4            B.  3               C. 2               D. 1

在一定条件下，可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)达到了化学平衡状态，经测得平衡时c(A)=0.5mol•L^-1，c(B)=0.1mol•L^-1，c(C) =1.6mol•L^-1，若A、B、C的起始浓度分别以amol•L^-1，bmol•L^-1，cmol•L^-1表示，请回答：

（1）a、b应满足的关系是_________。

（2）a的取值范围是_________。

在200 mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^- 等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L^-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．x – y = 0.01 mol

B．原溶液中c（Cl^-）=0.75 mol·L^-1

C．原溶液的pH=1                

D．原溶液中n（Mg²⁺）∶n（Al³⁺）=5∶1

甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)  △H = —90.8kJ/mol。

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)      △H = —571.6kJ/mol；

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)             △H = —241.8kJ/mol；

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H = —566.0kJ/mol

CH₃OH(g) = CH₃OH(l)      △H = —37.3kJ/mol

①计算液体CH₃OH的燃烧热为                  。

②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有              （填字母序号）。

A．有1个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成

B．CO百分含量保持不变

C．容器中混合气体的压强不变化

D．容器中混合气体的密度不变化

（2）制甲醇所需要的H₂，可用下列反应制取：H₂O(g)+CO(g) H₂(g)+ CO₂(g)  △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。若起始时c(CO)=1mol•L^-1，c(H₂O)=2mol•L^－1，试回答下列问题：

①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol•L^-1，则此时该反应v(正)           v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②若反应温度不变，达到平衡后，H₂O的转化率为          。

（3）某实验小组设计了如右图7所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，OH^— 向       极移动（填“a”或“b”）；

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为                       。

在200 mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

下列叙述正确的是                                                    （     ）

A．x与y的差值为0.01 mol

B．原溶液中c(Cl^-)=0.75 mol·L^-1

C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg²⁺)∶n(Al³⁺)=5∶2