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    热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ/mol中.化学计 量数表示: A. 分子数 B. 体积 C. 物质的量 D. 质量 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    对于热化学方程式2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)；ΔH＝-483.6kJ/mol，下列说法正确的是


    1. A.
      氢气与氧气反应吸收热量483.6kJ
    2. B.
      氢气燃烧反应的反应热为483.6kJ
    3. C.
      2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ的热量
    4. D.
      2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol水蒸气放出483.6kJ的热量

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    对于热化学方程式2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，下列说法正确的是(   )
    A．氢气与氧气反应吸收热量483.6kJ
    B．氢气燃烧反应的反应热为483.6kJ
    C．2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ的热量
    D．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol水蒸气放出483.6kJ的热量

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    对于2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1热化学方程式的下列说法正确的是


    1. A.
      氢气与氧气反应放出483.6kJ 热量
    2. B.
      氢气与氧气反应生成1mol 水蒸气时放出483.6kJ 热量
    3. C.
      2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ
    4. D.
      2mol H2与1mol O2生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量

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    已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（　　）

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    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

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