一定温度下，可逆反应2NO₂   2NO+O₂在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n mol NO₂；②单位时间内生成n molO₂的同时生成2n mol NO；③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。    （    ）

A．①④⑤⑥      B．②③⑤⑥         C．①③④⑥        D．全部

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应：6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下的体积是       L。
（2）①已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH＝?196.6 kJ·mol^–1
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)   ΔH＝?113.0 kJ·mol^–1
请写出NO₂与SO₂反应生成SO₃(g)和NO的热化学方程式                        。
②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是         。
a．体系压强保持不变                    b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变          d．每消耗1 mol SO₂的同时生成1 molNO₂
③测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则该反应的平衡常数K＝          。
（3）汽车尾气中的一氧化碳可通过如下反应降低其浓度：CO(g)+1/2O₂(g)CO₂(g)。已知某温度下，在两个恒容密闭容器中进行该反应，容器中各物质的起始浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请用“＞”或“＜”或“＝”填写表中的空格。

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用反应：6NO2＋8NH37N2＋12H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是 L。

（2）①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝?196.6 kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝?113.0 kJ·mol–1

请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学方程式 。

②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO2

③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则该反应的平衡常数K＝ 。

（3）汽车尾气中的一氧化碳可通过如下反应降低其浓度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。已知某温度下，在两个恒容密闭容器中进行该反应，容器中各物质的起始浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请用“＞”或“＜”或“＝”填写表中的空格。