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    根据以下两个反应 C(s ) + O2 (g) = CO2(g) △H=-393.5 KJ/mol CO(g) + O2(g) = CO2(g) △H=-283 KJ/mol 写出C(s)与 O2的热化学方程式: (2)在温度.压强一定的条件下.化学反应方向的判断: ① 则反应达到平衡. ② 则反应能自发进行. ③ 则反应不能自发进行. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：

    a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

    C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=E1                                                  ①

    C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=E2                                       ②

    H2(g)+O 2(g)H2O(g)ΔH=E3                                            ③

    CO(g)+O 2(g)CO2(g)ΔH=E4                                            ④

    完成下列问题：

    (1)与途径a相比途径b有较多的优点，即____________。

    (2)上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH＞0? ____________。

    (3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是(    )

    A.a比b多            B.a比b少               C.a与b在理论上相同

    (4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为____________。

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    煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：

    a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

    C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH=E1                                                  ①

    C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)ΔH=E2                                            ②

    H2(g)+O 2(g)====H2O(g)ΔH=E3                                              ③

    CO(g)+O 2(g)====CO2(g)ΔH=E4                                             ④

    完成下列问题：

    （1）与途径a相比途径b有较多的优点，即____________。

    （2）上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH＞0? ____________。

    （3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（    ）

    A.a比b多            B.a比b少               C.a与b在理论上相同

    (4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为____________。

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    (8分)

    I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=-483．6 kJ／mol

        2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H=-571．6 kJ／mol

      (1)氢气的燃烧热△H=        kJ／mol

      (2)燃烧2gH2生成水蒸气，放出的热量为         kJ。

    Ⅱ把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：

      途径1：直接燃烧

        C(s)+O2(g)=CO2(g)          △H=E1  ①

      途径2：先制成水煤气，再燃烧水煤气

        C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H=E2  ②

        H2(g)+1／2 O2(g)=H2O(g)     △H=E3  ③

        CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)    △H=E4  ④

      请回答：

      (1)上述四个热化学方程式中哪个反应△H >0?    (填序号)

      (2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是

            (填选项字母)。

      A．途径1比途径2多   B．途径1比途径2少  C．途径1与途径2在理论上相同

      (3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为    ．

     

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    (8分)
    I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483．6 kJ／mol
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H=-571．6 kJ／mol
    (1)氢气的燃烧热△H=       kJ／mol
    (2)燃烧2gH2生成水蒸气，放出的热量为         kJ。
    Ⅱ把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
    途径1：直接燃烧
    C(s)+O2(g)=CO2(g)          △H=E1  ①
    途径2：先制成水煤气，再燃烧水煤气
    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H=E2  ②
    H2(g)+1／2 O2(g)=H2O(g)     △H=E3  ③
    CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)    △H=E4  ④
    请回答：
    (1)上述四个热化学方程式中哪个反应△H >0?   (填序号)
    (2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
        (填选项字母)。
    A．途径1比途径2多    B．途径1比途径2少  C．途径1与途径2在理论上相同
    (3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为   ．

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    (8分)

    I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483．6 kJ／mol

        2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)      △H=-571．6 kJ／mol

      (1)氢气的燃烧热△H=        kJ／mol

      (2)燃烧2gH2生成水蒸气，放出的热量为          kJ。

    Ⅱ把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：

      途径1：直接燃烧

        C(s)+O2(g)=CO2(g)           △H=E1  ①

      途径2：先制成水煤气，再燃烧水煤气

        C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)     △H=E2  ②

        H2(g)+1／2 O2(g)=H2O(g)      △H=E3  ③

        CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)     △H=E4  ④

      请回答：

      (1)上述四个热化学方程式中哪个反应△H >0?    (填序号)

      (2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是

            (填选项字母)。

      A．途径1比途径2多    B．途径1比途径2少  C．途径1与途径2在理论上相同

      (3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为    ．

     

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