工业上以软锰矿为原料，利用烧结烟气中的SO₂制备MnSO₄·H₂O的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸过程发生反应：Me_mO_n+H⁺→Me^（2n/m）++H₂O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表：        

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Cu(OH)2	Zn(OH)2	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

 

回答下列问题：

（1）酸浸时SO₂将MnO₂还原为MnSO₄，其离子方程式为       　　              。

酸浸时SO₂的吸收率与pH和温度的关系如下图，为提高SO₂的吸收率，酸浸适宜的条件是　　　　　　　                　　。

                

图1： SO₂ 的吸收率与 pH值的关系   　    图2： SO₂的吸收率与温度的关系

（2）滤渣B的主要成分是                  　　   。

（3）加入MnS的目的是              　   　　　　　　   。

（4）操作IV的步骤为　　　　　　、　　　　　　　、过滤、洗涤、干燥。

（5）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，在不断搅拌情况下，电解酸化的MnSO₄溶液，阳极的电极反应式为：　　　                　　　　　　　　。

（6）已知金属离子浓度小于1.0×10^－5mol/L时认为已经完全沉淀，根据表格数据，计算25℃时Zn(OH)₂溶度积K_sp为             （不需计算过程，计算结果保留两位有效数字）。

 

（15分）
过氧化钙（CaO₂）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO₂）的流程。

 
请回答下列问题：
（1）操作①应包括下列操作中的　　　　　　　（填序号）。

A．溶解

B．过滤

C．蒸馏

D．分液 E．蒸发结晶

（2）用氨水调节pH至8～9的目的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）若测得滤液C中c（CO₃^2－）=10^－3mol/L，则Ca²⁺       （填“是”或“否”）沉淀完全。[已知c(Ca²⁺)≤10^－5 mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO₃）＝4.96×10^－9]
（4）若在滤液C中，加入HNO₃使溶液呈酸性以得到副产物NH₄NO₃，则酸化后溶液中，
c(NH₄^＋)　　    　　c(NO₃^－)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）
（5）操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　          
一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。；用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因　　　　　　　　　　　　　　。
（6）已知大理石含CaCO₃的质量分数为a，mg大理石可以制得ngCaO₂，请计算：CaCO₃转化为CaO₂过程中，Ca原子的利用率为　　　　　　　　　　　

过氧化钙（CaO₂）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO₂）的流程。

 

请回答下列问题：

（1）操作①应包括下列操作中的　　　　　　　（填序号）。

A．溶解       B．过滤     C．蒸馏     D．分液      E．蒸发结晶

（2）用氨水调节pH至8～9的目的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）若测得滤液C中c（CO₃^2－）=10^－3mol/L，则Ca²⁺        （填“是”或“否”）沉淀完全。[已知c(Ca²⁺)≤10^－5 mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO₃）＝4.96×10^－9]

（4）若在滤液C中，加入HNO₃使溶液呈酸性以得到副产物NH₄NO₃，则酸化后溶液中，

c(NH₄^＋)　　     　　c(NO₃^－)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）

（5）操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　          

一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。；用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因　　　　　　　　　　　　　　。

（6）已知大理石含CaCO₃的质量分数为a，mg大理石可以制得ngCaO₂，请计算：CaCO₃转化为CaO₂过程中，Ca原子的利用率为　　　　　　　　　　　

有一化学反应：aA+bB=C，根据影响化学反应速率的因素可得v(C)=kc(A)^mc(B)ⁿ，其中k是与温度有关的常数，为测得k、m、n的值，在298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下表中的实验数据。

编号　　　　　　　　　　　　 　　　　  　　　　 

1　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   1.2´10^-2

2　　　　　　　　　　　　　　   2.0　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   2.4´10^-2

3　　　　　　　　　　　　　　   4.0　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   4.9´10^-2

4　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   1.2´10^-2

5　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   2.0　　　　　　　　　　　　　　   4.8´10^-2

6　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   4.0　　　　　　　　　　　　　　   1.9´10^-2

（1）依表中数据可求得：m=________，n=________，k=________，k的单位是________。

（2）若a=m，b=n，当c(A)=c(B)=2.0mol×L^-1时，求以B表示的初始反应速率________。

 

 

有一化学反应：aA+bB=C，根据影响化学反应速率的因素可得v(C)=kc(A)^mc(B)ⁿ，其中k是与温度有关的常数，为测得k、m、n的值，在298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下表中的实验数据。

编号　　　　　　　　　　　　 　　　　  　　　　 

1　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   1.2´10^-2

2　　　　　　　　　　　　　　   2.0　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   2.4´10^-2

3　　　　　　　　　　　　　　   4.0　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   4.9´10^-2

4　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   1.2´10^-2

5　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   2.0　　　　　　　　　　　　　　   4.8´10^-2

6　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   4.0　　　　　　　　　　　　　　   1.9´10^-2

（1）依表中数据可求得：m=________，n=________，k=________，k的单位是________。

（2）若a=m，b=n，当c(A)=c(B)=2.0mol×L^-1时，求以B表示的初始反应速率________。