铜是第四周期重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．
请回答下列有关问题：
（1）铜原子的基态电子排布式是．比较第一电离能CuZn（填“＞”、“=”、“＜”），说明理由．
（2）氮和铜形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为．（每个球均表示1个原子）
（3）铜可以形成多种多样的配合物．
①NH₃可以和很多过渡金属形成配合物．NH₃分子中心原子的杂化类型为杂化，与NH₃互为等电子体的粒子有．（只写其中一种）
②向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．试用离子方程式表示其原因、．
（4）在绿色植物标本的制作过程中，将植物材料洗净后浸入5%的硫酸铜溶液中，叶绿素（如图1）中心离子Mg²⁺被置换成Cu²⁺（如图2），叶片则永保绿色，请在图2中用箭头表示出配位键．

【物质结构与性质】
我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃，有机颗粒物及扬尘等．通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气主要是交通污染．
（1）Zn²⁺在基态时核外电子排布式为．
（2）SO₄^2-的空间构型是（用文字描述）．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO_X、O₃，CH₂=CH-CHO，HCOOH，CH₃COOONO₂（PAN）等二次污染物．
①下列说法正确的是（不定项选择）．
a．N₂0结构式可表示为N=N=O
b．O₃分子呈直线形
c．CH₂=CH-CHO分子中碳原子均采用sp²杂化
d．相同压强下，HCOOH沸点比CH₃0CH₃高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
②1mol PAN中含σ键数目为．NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[（Fe（NO）（H₂O）₅）SO₄，该配合物中心离子的配位数为（填数字）．
（4）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用⁸⁵Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则

m

n

=（填数字）．

下列说法中，正确的是（　　）
①在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化
②同位素原子的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同
③同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
④元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化
⑤同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同
⑥电子层结构相同的粒子，化学性质完全相同
⑦非金属元素的原子最外层电子数都大于4，在反应中都易得电子
⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图，则非金属性：Y＞Z＞X．

（2009?黄浦区二模）A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表

元素	A	B	C	D
性质 或 结构 信息	其单质和化合物的焰色均为黄色	其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃	湿润的红色石蕊试纸遇其最低价氢化物变蓝	其原子核外有13种运动状态的电子

请根据表中的信息回答下列问题：
（1）A离子的电子排布式为，B原子核外电子的轨道表示式为．
（2）和B的氢化物所含电子数相同的4种粒子有．
（3）C的单质特别稳定，原因在于．C的气态氢化物的水溶液中存在的平衡：．
（4）工业上制取 D的单质的化学方程式为．

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，1mol配合物与足量的AgNO₃溶液反应能立即生成3molAgCl．F原子的一种核素的质量数为65，中子数为 36．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时要用元素符号表示）
（1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是．F元素原子的最外层电子数为个．
（2）B₃^-离子分别与AC₂、由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为；B₃^-离子还可以和一价阴离子互为等电子体，这阴离子电子式为，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，这金属阳离子符号为
（3）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
（4）E³⁺的核外电子排布式是，ECl₃形成的六配位的配合物化学式为．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是
（6）在F的+1价氧化物的晶胞结构如右图，F为球（“黑”“白”）