某温度下，相同pH的硫酸和硫酸铵溶液中水电离出来的c(H⁺)分别是1.0×10^－a mol?L^-1和1.0×10^－bmol?L^－1，在此温度下，则下列说法正确的是（    ）

A．a＜b                        B．a＝b      

C．水的离子积为1.0×10^－(7+a)         D．水的离子积为1.0×10^－(b+a)

（15分）

在常温下，某水溶液M中。

（1）若M中存在的离子只有：Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－，下列关系合理的是      。

① c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)   ② c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

③ c(H⁺)＞c(OH^－)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)   ④ c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)且c(OH^－)＝c(H⁺)

（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH^—、H^＋、NH₄^＋、Cl^－四种离子，且c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^—)＞c(H^＋)，这两种溶液的溶质是      。

（3）若M为0.01 mol/L的氨水，向其中加入等体积pH＝2的盐酸溶液（忽略溶液体积变化），所得混合液中:c(NH₄⁺)＋c(H⁺)－c(OH^－)＝         。

（4）若M为20 mL稀硫酸和盐酸混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量如图所示，当加入60 mLBa(OH)₂溶液时，C点溶液的pH＝7（忽略溶液体积变化），试计算：

（i）最初混合酸溶液中c(H₂SO₄)＝__________，c(HCl)＝____________。

（ii）B点溶液的pH为多少?（写出计算过程。可能用到的数据：1g2＝0.30、1g3＝0.48）

工业制硫酸时，利用催化氧化反应将是一个关键的步骤。
（1）某温度下，。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO₂(g)和10.0molO₂，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=____________。
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molmol,发生反应:,达平衡后改变下述条件，气体平衡浓度都比原来增大的是____________(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入2mol

B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2

C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol

D．移动活塞压缩气体