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    21． (2) (3) (4) 稳定性: 理由: . 沸点: 理由: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氧化二氯是棕黄色刺激性气体，熔点：-116℃，沸点：3.8℃。氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸，它易溶于水(1：100)，同时反应生成次氯酸溶液。制备后要冷却成固态以便操作和贮存。制备少量Cl2O，是用干燥的氯气和HgO反应(还生成HgO·HgCl2)，装置如图(铁架台和夹持仪器已略去)。

    (1)A中盛有的固体深色试剂a是__________，分液漏斗中试剂b是__________。

    (2)B中盛有液体c是__________，C中的液体d是__________。

    (3)D中所发生反应的化学方程式是__________。

    (4)E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是__________(在“干冰”“冰水”“液态空气”中选择)在E的内管得到的氧化二氯中可能含有的杂质是__________。

    (5)装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是__________，用这些不同的连接方式的主要理由是__________。

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    （8分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
    （1）写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式____________________。
    （2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol B—B键吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B键放出942 kJ热量。试判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：______________________。
    （3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是___________________。
    （4） A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________，其熔沸点比金刚石_____(填“高”、“低”或“无法比较”)。

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    氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液．制备出之后要冷却为固态才便于操作和贮存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO·HgCl2)。装置如图，铁架台和夹持仪器已略去。
    部分物质的有关物理数据如下：
    试回答：?
    （1）A中盛有深色固体试剂a是__________，分液漏斗中b试剂是__________。
    （2）B中盛有液体c是_________ ，C中的液体d是_______________。?
    （3）D中发生化学反应的化学方程式是___________________。
    （4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是___________ (在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是_____________ 。
    （5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是________，用这些不同的连接方式的主要理由是______________ 。

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    氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液．制备出之后要冷却为固态才便于操作和贮存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO·HgCl2)。装置如图，铁架台和夹持仪器已略去。           　  
    部分物质的有关物理数据如下：
    试回答：?
    （1）A中盛有深色固体试剂a是__________，分液漏斗中b试剂是 ____________  。
    （2）B中盛有液体c是__________，C中的液体d是___________ 。
    （3）D中发生化学反应的化学方程式是 _____________ 。
    （4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是___________ (在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是____________。
    （5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是__________，用这些不同的连接方式的主要理由是______________ 。

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    已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2.

        请回答下列问题：

       （1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是       （填元素符号）。

       （2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的分子式为     。（写出2种即）

       （3）与C同族、且位于第四周期元素所形成气态化物的电子式为                    ，它属于                （填“极性”或“非极性”）分子，其沸点低于C的氢化物的沸点，主要原因是                  。

       （4）F的基态原子核外电子排布式是            。

       （5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能        （填“大”或“小”）。

       （6）氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La）元素的合金可做储氢材料，该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为    。已知该晶体的密度为，其摩尔质量为，则该晶胞的体积是     。（请列出算式）

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