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    19．甲烷是一种高效清洁的新能源.0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量.则甲烷燃烧的热化学方程式为 . (2)能证明甲烷是正四面体结构的理由是 ①中心原子C采取sp3杂化.②中心原子C上没有孤对电子. ③CH2Cl2不存在同分异构体.④键角是109028..而不是900 用实验确定某酸HA是弱电解质.两同学的方案是: 甲:①称取一定质量的HA配制0.l mo1·L-1的溶液100mL, ②用pH试纸测出该溶液的pH.即可证明HA是弱电解质. 乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液.盐酸.分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL, ②分别取这两种溶液各10mL.加水稀释为100mL, ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管.同时加入纯度相同的锌粒.观察现象.即可证明HA是弱电解质. (1)在两个方案的第①步中.都要用到的定量仪器是 (2)甲方案中.说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1 乙方案中.说明HA是弱电解质的现象是 装HCl溶液的试管中放出H2的速率快, (b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快, (c)两个试管中产生气体速率一样快. (3)请你评价:乙方案中.难以实现之处是配制100mLpH＝l的HA溶液,而不妥之处是 (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案.作简明扼要表述. . 21 向2 L的密闭容器中加入一定量的A.B.C三种气体.一定条件下发生反应.各物质的物质的量随时间变化如图甲所示.图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况.且4个阶段所改变的外界条件均不相同.已知t3--t4阶段为使用催化剂.观察下图.回答下列问题: (1)甲图中从反应至达到平衡状态.生成物C的平均反应速率为 . (2)乙图中t2时引起平衡移动的条件是 .t5时引起平衡移动的条件是 . (3)乙图中表示平衡混合物中.在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是 . (4)该反应的化学方程式可以表示为: .正反应为 反应. (5)反应开始时加入的B的物质的量为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为（　　）

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    甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
    ．

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    甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________。

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    甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________。

     

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    甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （    ）

    A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)   ΔH= +890 kJ·mol-1

    B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)  ΔH= +890 kJ·mol-1

    C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)  ΔH= －890 kJ·mol-1

    D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)  ΔH= －890 kJ·mol-1

     

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