21．下表是2009年10月1日北京市空气质量报告的一部分污染指数 SO2 NO2 PM10 22 ——青夏教育精英家教网—

21．下表是2009年10月1日北京市空气质量报告的一部分污染指数 SO2 NO2 PM10 22 25 51 请问:北京市2009年10月1日的首要污染物是空气污染指数(API)是 . 【查看更多】

氨在国民经济中占有重要的地位，2008年，我国氨产量接近500万吨．下图是合成氨的简要流程．

（1）下表是空气中部分气体的沸点．将空气液化加热分馏，依据下表数据判断，最先气化得到的气体是

氦气

．

气体名称	氨气	氧气	氦气	氖气	氩气	氪气	氚气
沸点/℃	-196	-183	-269	-264	-186	-153	-108

（2）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．

原料	天然气	重油	煤
相对投资费用	1.0	1.5	2.0
能量消耗/J?t^-1	28×10⁹	38×10⁹	48×10⁹

①依据上表信息，你认为采用

天然气

为原料最好．
②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：

CH₄+H₂O

催化剂

.

高温

CO+3H₂

CH₄+H₂O

催化剂

.

高温

CO+3H₂

．
③已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ?mol^-1；
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ?mol^-1；
试写出由C于水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ?mol^-1

．
（3）下表是在某种催化剂作用下用体积比为1：3的氮、氢混合气反应应达到平衡时的一些实验数据．

NH3含量% 压强/MPa 温度/℃	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

①依据表中数据判断，合成氨反应N₂+3H₂

2NH₃的△H

＜

（填“＞”、“＜”或“无法判断”）0，请简要说明理由

相同条件下，升高温度，NH₃含量减小，平衡左移，逆反应吸热，正反应放热

；
②该反应的化学平衡常数表达式为

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

．
③在300℃、10MPa下，合成氨反应达到平衡时，混合气体的体积是反应开始时的

0.66

倍．

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（10分）下表是稀硫酸与金属镁反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c(H₂SO₄) /mol/L	V(H₂SO₄)/mL	溶液温度/℃	金属消失的时间/s
反应前	反应后
1	0.24	丝	0.5	100	20	34	500
2	0.24	粉末	0.5	100	20	35	50
3	0.24	丝	0.7	100	20	36	250
4	0.24	丝	0.8	100	20	35	200
5	0.24	粉末	0.8	100	20	36	25
6	0.24	丝	1.0	100	20	35	125
7	0.24	丝	1.0	100	35	50	50
8	0.24	丝	1.1	100	20	34	100
9	0.24	丝	1.1	100	30	44	40

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；

（2）其中仅表明反应物浓度对反应速率产生影响是实验2和实验（填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ____ ，能表明这一规律的分别是实验6和实验或实验8和实验；（填实验序号）；

（4）实验中的所有反应，反应速率最快是实验（填实验序号），该实验中硫酸平均反应速率为；

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（10分）下表是50 mL稀硫酸与0.10 g某金属反应的实验数据：

实验序号	金属状态	c(H₂SO₄) /mol·L^－1	溶液温度/℃	金属消失的时间/s
反应前	反应后
1	丝	0.7	20	36	250
2	丝	0.8	20	35	200
3	粉末	0.8	20	35	25
4	丝	1.0	?	35	125
5	丝	1.0	35	50	50

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验2和3表明，对反应速率有影响，反应速率越快；

(2) 实验4中“？”处的温度分别是 ℃。

(3) 仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号)；

(4) 本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。

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（10分）下表是50 mL稀硫酸与0.10 g某金属反应的实验数据：

实验序号	金属状态	c(H₂SO₄) /mol·L^－1	溶液温度/℃	金属消失的时间/s
反应前	反应后
1	丝	0.7	20	36	250
2	丝	0.8	20	35	200
3	粉末	0.8	20	35	25
4	丝	1.0	?	35	125
5	丝	1.0	35	50	50

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验2和3表明，对反应速率有影响，反应速率越快；

(2) 实验4中“？”处的温度分别是 ℃。

(3) 仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号)；

(4) 本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。

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下表是50 mL稀硫酸与0.10 g某金属反应的实验数据：

实验序号	金属状态	c(H₂SO₄) /mol·L^－1	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属状态	c(H₂SO₄) /mol·L^－1	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	丝	0.7	20	36	250
2	丝	0.8	20	35	200
3	粉末	0.8	20	35	25
4	丝	1.0	?	35	125
5	丝	1.0	35	50	50

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验2和3表明，对反应速率有影响，反应速率越快；

(2) 实验4中“？”处的温度分别是 ℃。

(3) 仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号)；

(4) 本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。

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