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    已知t℃时.纯水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1.在该温度下Mg(OH)2的溶度积Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3,求该温度下饱和的Mg(OH)2溶液的pH为多少? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?唐山三模）（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：
    序号 a b c d e f
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5Na
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
    ①上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为
    CH3COO-
    CH3COO-
    ，d溶液呈碱性的原因是
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ClO-+H2O?HClO+OH-
     （用离子方程式表示）．
    ②结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的电离程度相同的是（填字母代号）
    BE
    BE
    ．
    A．pH=8.8的NaOH溶液
    B．pH=5.2的NH4Cl溶液
    C．pH=5.2的盐酸
    D．0.1mol/L的NaCN溶液
    E．pH=8.8的Na2CO3溶液
    F．0.1mol/L的CH3COONH4溶液
    ③将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    ．
    ④100℃时纯水中c（H+）=10-6mol/L，在此温度下某浓度的e溶液的pH=n，则c（H+）+c（HCN）
    10n-12
    10n-12
    mol/L．
    （2）已知2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25KJ/mol，则该反应的化学平衡常数K的表达式为
    K=
    c(CH3OCH3)?c(H2O)
    c2(CH3OH)
    K=
    c(CH3OCH3)?c(H2O)
    c2(CH3OH)
    ．
    若某温度下K=400，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到t时刻，各组分浓度如下：
    物质 CH3OH CHO3CH3 H2O
    浓度/mol/L 0.8 1.24 1.24
    ①判断下列说法正确的是
    D
    D
     （填字母代号）．
    A．增大压强，可以提高CH3OH的转化率
    B．平衡时再向容器中加入CH3OCH3和水蒸气各1mol，平衡不移动
    C．平衡后升高温度，K＞400
    D．平衡时再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后，CH3OH转化率不变
    ②达平衡时体系总能量减少
    31
    31
     kJ．

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    （11分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
    （1）除杂操作是加入氢氧化钙固体，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是_____________________________________
    ________________________________________________________________________；
    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③___________________________；
    （3）测定样品中Cl-含量的方法是：
    a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00 mL。
    ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________________________________，
    ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________；
    （4）已知t℃时，纯水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1，在该温度下Mg(OH)2的溶度积[Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3,求该温度下饱和的Mg(OH)2溶液的pH为          。

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    （11分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
    （1）除杂操作是加入氢氧化钙固体，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是_____________________________________
    ________________________________________________________________________；
    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③___________________________；
    （3）测定样品中Cl-含量的方法是：
    a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00 mL。
    ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________________________________，
    ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________；
    （4）已知t℃时，纯水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1，在该温度下Mg(OH)2的溶度积[Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3,求该温度下饱和的Mg(OH)2溶液的pH为          。

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