一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：
（1）该反应的化学方程式是．
（2）在图上所示的三个时刻中，（填t₁、t₂或t₃）时刻处于平衡状态，此时V_正 V_逆（填＞、＜或=，）；达到平衡状态时，平均反应速率v（N）﹕v（M）=．
（3）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据．
（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是（选填字母）
A．升高温度   B．降低压强   C．减小M的浓度  D．将反应容器体积缩小．

硫酸盐在生产和生活中的应用非常广泛，请回答下列问题．
（1）粉笔是教室内空气的主要污染源，它是由石膏矿粉碎后加热、加水调成糊状，注入模具后制成．则石膏矿的主要成分是，加热后变为．“无尘粉笔”主要是因为加入了甘油，甘油能减少粉尘的理由是．
（2）在医疗上可以作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”的是．

完成下列各题：
（1）K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂（SO₄）₃（绿色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车．
①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出色．
②写出并配平该反应的化学方程式：．
③如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为．
（2）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=．
②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为．
A．加催化剂同时升高温度              B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N₂               D．降低温度同时增大压强
③该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量，若升高温度，则该反应的平衡常数（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断：
①（NH₄）₂CO₃溶液的pH7（填＜、＞、=）．
②相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为．（填序号）
a．NH₄HCO₃         b．NH₄A        c．（NH₄）₂CO₃        d．NH₄Cl．

多硫化钠Na₂S_x（x≥2）在结构上与Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等有相似之处．Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值是（　　）

多硫化钠Na₂S_x（x≥2）在结构上与Na₂O₂、FeS₂等有相似之处，Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄而NaClO被还原成NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是（　　）