物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g?cm-3	溶解性
乙二醇 C2H6O2	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇C3H8O3	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

根据上述材料及课本知识，回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法  B．萃取法  C．“溶解、结晶、过滤”的方法
D．分液法  E．层析
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用，
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是，
（3）用CCl₄提取溴水中的溴单质的最佳方法是，
（4）分离汽油和水的最佳方法是．

南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°（属于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子．请思考下列问题：
（1）该泉水属于硬水（填写“暂时”或“永久”）．
（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加后加，原因是．
（3）目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化，若使用HR作为阳离子交换树脂，则水中的Ca²⁺、Mg²⁺与交换树脂的起离子交换作用．若使用NaR作为阳离子交换树脂失效后可放入5%～8%溶液中再生．
（4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指（填“A”或“B”）．
②写出通电后阳极区的电极反应式：；阴极区的现象是：．

分离或提纯下列物质，应选用下述哪一种？（填序号）
A、分液   B、过滤  C、萃取  D、蒸馏   E、结晶   F、加热分解  H、渗析
（1）除去Ca（OH）₂ 溶液中悬浮的 CaCO₃；
（2）从碘水中提取碘；
（3）除去 氢氧化铁胶体中少量氯化铁溶液；
（4）分离植物油和水；
（5）除去 Na₂CO₃中少量的NaHCO₃；
（6）用自来水制取蒸馏水．

（2013?泰安二模）处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等．
（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子．目前，和是主要的去离子方法．
（2）ClO₂是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S^2-，NO₂^-和CN^-等有毒有害的还原性离子氧化除去．请写出ClO₂将废水中剧毒的CN^-氧化成无毒气体的离子方程式：
（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行处理．把进行过离子交換的CaR₂ （或MgR₂ ）型树脂置于中浸泡一段时间后便可再生．
（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．请回答：
①阳离子交换膜是指（填“A”或“B”）o
②写出通电后阳极区的电极反应式．

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A．过滤  B．结晶  C．分液  D．蒸馏  E．萃取分液  F．渗析
（1）分离水和四氯化碳的混合物；
（2） 分离酒精（沸点为78.1℃）和水（沸点为100℃）的混合物；
（3） 分离氯化钠溶液和Fe（OH）₃胶体的混合物．