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    10．研析:由质量守恒定律得.反应所生成的氢气为:20g+50g -69.8g =0.2g (1)设此黄铜中锌的质量为x.反应消耗H2SO4的质量为y.生成ZnSO4的质量为z Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 x y z 0.2g 65g/x＝2g/0.2g,98g/y＝2g/0.2g,161g/z＝2g/0.2g 解得:x＝6.5g y＝9.8g z＝16.1g 此黄铜样品中铜的质量为:20g -6.5g =13.5g 此黄铜样品中铜的质量分数为: 13.5g÷20g×100%＝67.5% (2)反应后溶液的质量是:69.8g -13.5g ＝56.3g 所得溶液的溶质质量分数为:16.1g÷56.3g×100%＝28.6% 答案:此黄铜中铜的质量分数是67.5%.所得溶液的溶质质量分数是28.6% 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气，已知氮气和氢气都由简单分子构成，推断他们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是①阿伏加德罗定律 ②质量守恒定律③原子或分子数只能为整数 ④化合价规则（　　）

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    下列说法正确的是（　　）

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    同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。已知氮气和氢气都由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是(    )

    ①阿伏加德罗定律  ②质量守恒定律  ③原子或分子数只能为整数  ④化合价规则

    A.①③               B.①②③                  C.①②④                 D.①②③④

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    同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。已知氮气和氢气都由最简单分子构成，推断他们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是（    ）

    ①阿伏加德罗定律  ②质量守恒定律  ③原子或分子数只能为整数  ④化合价规则

    A.①③                  B.①②③                  C.①②④                  D.①②③④

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    （8分）现有①KMnO4  ②H2  ③O2  ④CL2  ⑤CO  ⑥AL 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲：_____ 中，常用的还原剂放入乙：_____中，则：

    ⑴甲中有        ；乙中有        。（填序号）

    ⑵由Fe Fe3O4 ，Fe2O3 Fe 可知，欲实现I反应过程应从___________  （填“甲”或“乙”，下同）中找物质，欲实现II反应过程应从         中找物质。

    ⑶请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（提示：反应物是Fe2O3和3 CO ）

    +           =====              +                   

    ⑷一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：

    4X+5O2 4NO+6H2O，则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为         。

     

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