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（1）写出下列物质的电子式：N₂；HClO；
（2）写出下列物质的结构式：CH₄；  CO₂．
（3）与Ar原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图．
（4）在1-18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是；具有三核20个电子的离子化合物是；具有四核18个电子的两种化合物分别是、；既具有离子键又有非极性键和极性键的化合物是．
（5）下列叙述中所涉及元素是氧元素的有
a．质量数为18，原子核中有10个中子的核素
b．核电荷数等于最外层电子数的离子
c．质子数等于短周期同族元素原子序数一半的元素
d．原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素
e．能与H、C、N、Na、S、Fe等元素形成两种或两种以上的化合物的元素
f．形成化合物的种类最多的元素
g．Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I^-+2H⁺I₂+Z+H₂O，其中的R元素．

（2012?大兴区一模）下表为元素周期表的一部分，请参照①-⑨相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．
（3）由②④⑤三种元素组成的物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：
（4）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
（5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：
（6）化学方程式：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应类型，A、B、X、Y是中学常见的物质，下列反应中A都为单质，请回答：
（ⅰ）若A为红色固体，在加热条件下反应产生有刺激性气味、有漂白作用的气体，写出检验该气体的方法
（ⅱ）若A为黑色粉末，少量A和B常温下反应生成的Y是无色气体，且Y无色，该气体在空气中易变成红棕色，写出常温下少量A和B反应的化学方程式：
（iii）若B为白色乳状物，且溶解度随温度的升高而降低，Y可做固体干燥剂，则该反应在工业上可用于制备．

根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息，回答下列问题：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径 /10-10m	0.37	1.86	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.52]	0.75	0.71
最高价态	+1	+1		+3	+4	+5	+7	+1	+5
最低价态	-1		-2		-4	-3	-1		-3	-1

（1）元素①②⑧的第一电离能由大到小的顺序是；元素③⑥⑨的电负性由大到小的顺序是（以上均用元素符号填空）．
（2）元素⑤⑥⑦中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有（写化学式）．
（3）某元素R 的原子半径为1.02×10^-10m，它与钠形成Na₂R₂，若物质Na₂R₂是一种含有非极性共价键的离子化合物，其电子式是（R用元素符号表示）．
（4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为，其中心原子以杂化轨道成键．
（5）元素⑤的原子基态电子排布式为．