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    24．(1)NH4+ 水合氢离子 第3周期. Ⅲ族 (2) (3) a.c.b.e.d 25．(1)氯 Mg (2)离子 共价 配位 键 (3)分子 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
    元素 有关信息
    A 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
    B 地壳中含量最多的元素
    C 单质须保存在煤油中，与D形成的化合物是生活中最常用的调味品
    D 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
    E 单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题：
    （1）A元素在周期表中的位置为
    第二周期，ⅤA族
    第二周期，ⅤA族
    ；其氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-
    ．
    （2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，写出该反应的化学方程式
    NH3+HCl═NH4Cl
    NH3+HCl═NH4Cl
    ．
    （3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．
    （4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：
    ①③
    ①③
    ．
    ①酸雨   ②温室效应   ③光化学烟雾  ④臭氧层破坏
    （5）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极出现的现象是
    黄色溶液慢慢变为浅绿色
    黄色溶液慢慢变为浅绿色
    ，负极的反应式为
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ．

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    A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C与E同主族．A与C的最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红．
    （1）元素E位于周期表中第
    三
    三
    周期，
    ⅥA
    ⅥA
    族；
    （2）D2C2的电子式为
    ；B的氢化物的结构式为
    ；
    （3）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．Z与D的最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的离子方程式为：
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    ．
    （4）B的最高价氧化物的水化物（浓溶液） 跟铜反应的离子方程式：
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    ．
    （5）化合物EC2通入到BaCl2和H2O2的混合溶液，生成白色沉淀，有关反应的离子方程式为
    SO2+H2O2=2H++SO42-，Ba2++SO42-=BaSO42-↓
    SO2+H2O2=2H++SO42-，Ba2++SO42-=BaSO42-↓
    ．

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    短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的种类最多．请回答下列问题
    （1）描述D在元素周期表中的位置：
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族

    （2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：
    N3-
    N3-
    ＞
    O2-
    O2-
    ＞
    Al3+
    Al3+
    （填微粒符号）
    （3）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：
    N的非金属性比S强
    N的非金属性比S强

    （4）C的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，产物溶于水呈
    酸
    酸
    性，用离子方程式解释原因
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    ．
    （5）D原子与氢原子可形成10电子阳离子，写出该阳离子的电子式

    （6）E的最高价氧化物的水化物的化学式为
    HClO4
    HClO4
    ．E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，该反应的化学反应方程式为
    8HCl+KClO4
      △  
    .
     
    KCl+4Cl2↑+4H2O
    8HCl+KClO4
      △  
    .
     
    KCl+4Cl2↑+4H2O
    ．

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    短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中．请回答：
    （1）Y在元素周期表中的位置是
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ；X氢化物的电子式是
    ．
    （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．
    （3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示．该电池的负极反应式是
    Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
    Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）Z和W比较，非金属性较弱的是
    Si
    Si
    （填元素符号），下列可以验证这一结论的是
    bcd
    bcd
    （填序号）．
    a．元素在地壳中的含量
    b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．断开氢化物中1mol H-Z或H-W键所需的能量
    d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性．

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    锶(Sr)位于元素周期表的第5周期IIA族。碳酸锶(SrCO3)是一种重要的无机产品：被广泛用于彩色电视机的阴极射线管。以天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式是：SrSO4十CO32-　 SrCO3 +SO42-，△H

    请回答下列问题：

    (1)下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是___________。

    A．锶比钙的金属性强，单质能和水反应放出氢气

    B．氢氢化锶呈两性

    C．SrCO3难溶于水

    D．锶在化合物中呈十2价

    (2)当温度升高，上述反应速率增大，但硫酸锶的转化率降低，则说明上述反应的△H__________0 (填“＞”、“＜”或“==：”)

    (3)写出上述反应平衡常数的表达式：K=___________；

    若已知Ksp(SrSO4)=3×10-7，Ksp(SrCO3)= 1×10-10，

    则该反应的平衡常数的数值是____________；

    泉州市质检理综 第10页（共14页）

    (4)如果将Na2CO3换成(NH4)2CO3，SrCO3的产率将降低，这与Na2CO3溶液和

    (NH4)2CO3溶液的pH有关，当两者浓度、温度均相同时，Na2CO3溶液的pH

    ____________(填“＞”、“＜”或“＝”)(NH4)2CO3溶液的pH；

    (5)另一种以天青石为原料制备碳酸锶的方法是：将天青石粉碎后在1000℃

    ~1200℃时与碳反应制得可溶性的硫化锶，再由硫化锶经一系列反应制碳酸锶。其中发生的化学反应有：4C(s)+SrSO4(s)=SrS(s) +4CO(g)，△H1；SrS(s)+2O2(g)=SrSO4(s)，△H2；2C(s)+O2(g) == 2CO(g)，△H3；已知：

    △H2 = akJ?mol-1。；△H 3 = b kJ?mol-1

    则△H1__________(用含a和b的代数式表示)

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