1，2，3，4—四氢化萘的结构简式是，分子式是C₁₀H₁₂。常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C₁₀H₁₂+4Br₂ C₁₀H₈Br₄+4HBr。生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水。有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：

①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉。

②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全。

③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失。过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置。

④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。

回答下列问题：

（1）下面示意图中的装置，适合步骤①和②操作的是　　　 　　　　　　　　　。

（2）步骤②中如何判断“反应完全”　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

（3）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（4）步骤③中过滤后得到的固体物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）已知在实验条件下，饱和氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴化反

应进行完成，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1︰　　　 　 （保留小数点后1位）。

A．3:1　　　　   B．4:1　　　　  C．1:4　　　　  D．1:5

在反应KI + 5KIO₃ + 3H₂S O₄== 3K₂SO₄ + 3I₂ + 3H₂O中，若有1.66 g KI、10.7 g KIO₃和足量的H₂S反应，则被氧化的碘元素和被还原的碘元素质量比为   （    ）

A．3:1　　　　   B．4:1　　　　  C．1:4　　　　  D．1:5

A．3:1　　　　   B．4:1　　　　  C．1:4　　　　  D．1:5

A.0.40 mol　0.50 mol　0.12 mol

B.0.66 mol　0.50 mol　0.24 mol

C.0.64 mol　0.50 mol　0.24 mol

D.0.64 mol　0.02 mol　0.24 mol