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    (1). (2) + +H2O (4) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (每空2分  共8分) 研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。

    (1) C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。

    (2) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式_______________。

    电离能/kJ·mol－1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1 821

    15 390

    21 771

    B

    738

    1 451

    7 733

    10 540

    (3) 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________颜色(填“无”或“有”)。

    (4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl， 则COCl2分子内含有________。

    A．4个σ键                    B．2个σ键、2个π键

    C．2个σ键、1个π键           D．3个σ键、1个π键

     

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    (每空2分 共8分)研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
    (1) C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
    (2) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式_______________。
    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		932
    		1 821
    		15 390
    		21 771
    B
    		738
    		1 451
    		7 733
    		10 540
    (3) 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________颜色(填“无”或“有”)。
    (4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl，则COCl2分子内含有________。
    A．4个σ键                    B．2个σ键、2个π键
    C．2个σ键、1个π键           D．3个σ键、1个π键

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    分碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
    （1）工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为                                                                    。
    （2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：
    ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s)     △H="-l59.5" kJ·mol-1
    ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H="+116.5" kJ·mol-1
    ③H2O（1）=H2O(g)                      △H=+44.0kJ·mol-1
    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式                 
    （3）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为               ；每消耗3．4g NH3转移的电子数为                (阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
    （4）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H="Q" kJ·mol-1。
    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
            时间（Min）
    浓度（mol·L-1）
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    NO
    		1.00
    		0.58
    		0.40
    		0.40
    		0.48
    		0.48
    N2
    		0
    		0.21
    		0.30
    		0.30
    		0.36
    		0.36
    CO2
    		0
    		0.21
    		0.30
    		0.30
    		0.36
    		0.36
     
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=        ；
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是      (填字母编号)。
    a．加入一定量的活性炭       b．通人一定量的NO
    c．适当缩小容器的体积      d．加入合适的催化剂
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q      0(填“>”或“<”)。 

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    （15分，每小题各3分）下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体

    中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的

    元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。

    回答下列问题：

    （1）J的结构式为                 。

    （2）K的电子式为                  ，属于             晶体，所含的化学键有                。

    （3）若D的水溶液呈黄色，沉淀H的化学式为                   。

    （4）若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为                             。

    （5）G与H2O反应的离子方程式为                                              。

     

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    （15分，每小题各3分）下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体
    中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的
    元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。

    82615980

     

    回答下列问题：
    （1）J的结构式为                 。
    （2）K的电子式为                  ，属于             晶体，所含的化学键有                。
    （3）若D的水溶液呈黄色，沉淀H的化学式为                   。
    （4）若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为                             。
    （5）G与H2O反应的离子方程式为                                              。

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