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    在①.②.③ .④.⑤五处物质中: (1)能与溶液反应的有 . (2)能与新制氢氧化铜浊液发生反应的有 . (3)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有 . (4)能与溴水反应的有 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、W、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知：五种元素的原子质子数之和为39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期数与主族序数相等．
    （1）E元素在周期表中的位置为
    三
    三
    周期
    ⅢA
    ⅢA
    族．
    （2）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱．请写出：A2W2的电子式
    ；其第一步电离的电离方程式
    H2O2HO2-+H+
    H2O2HO2-+H+
    ．工业上常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式
    BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
    BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
    ．
    （3）由A、B两种元素形成的共价化合物甲，摩尔质量为30g/mol，在25℃，101kPa下，5克的甲气体完全燃烧，生成二氧化碳和液态水时放热 a kJ，则可表示甲的燃烧热的热化学方程式为：
    C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-6akJ?mol-1
    C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-6akJ?mol-1
    ．
    （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使其转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡印刷电路板达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
    Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
    Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
    ．

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    A、B、C、D、E五种元素中，A原子第三能层轨道上成对电子数等于未成对电子数，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C的价电子排布式为nsnnpn+2，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）A的最高价氧化物的化学式为
    SO3
    SO3
    ，中心原子的VSEPR构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ．
    （2）AC2与BC2分子的立体结构分别是
    V形
    V形
    和
    直线形
    直线形
    ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
    SO2
    SO2
    （写分子式），理由是
    SO2与水都为为极性分子，根据相似相溶的性质可知易溶于水
    SO2与水都为为极性分子，根据相似相溶的性质可知易溶于水
    ．
    （3）D的元素符号是
    Cr
    Cr
    ，它的价电子排布式为
    3d54s1
    3d54s1
    ，在形成化合物时它的最高化合价为
    +6
    +6
    ．
    （4）用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键
    F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O
    F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O
    ．

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    A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性恰好相反，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的阳离子在其所在周期元素形成的简单离子中半径最小，试回答：

    (1)

    D元素处于周期表的第________族；

    (2)

    B2A2对应化合物的结构式为________，Y的电子式为________;

    (3)

    液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为________；

    (4)

    A、D、E三种元素形成的盐(化学式为A9D3E)的水溶液呈________性，用离子方程式解释其原因________；

    (5)

    W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，W的水溶液呈碱性，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度：前者小于后者，则W为________，Q为________(填化学式)．

    (6)

    用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质．写出该电池的电极反应方程式：

    负极________；正极________．

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；C、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10，C原子电子数比E原子电子数少5个．B的单质分子中有三对共用电子．

    请回答下列问题：

    (1)A、C两元素形成的原子个数比为1∶1，且呈电中性的微粒的电子式为________、________．

    (2)A、C、D可形成化合物W，其含有的化学键有________，以W溶液作为电解质溶液，E棒与铁棒分别作为电极构成原电池，则负极的电极反应式为________以铁棒为电极，W溶液为电解液构成电解池，则阴极的电极反应为________．

    (3)A2和B2在工业上可合成一种重要的原料BA3．

    ①下列的措施有利于提高B2的转化率的是________

    A．釆用20～50 MPa的大气压

    B．选用400～500℃的高温

    C．使用催化剂

    D．及时将BA3液化

    ②现有甲、乙两个同定体积的容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2 mol　BA3，反应达到平衡时，吸收Q1 kJ的能量；乙中充入1 mol　B2和3 mol　A2，反应达到平衡时，放出Q2 kJ的能量；合成BA3的热化学方程式为________

    (4)用D2C2在酸性条件下处理含CN－的工业废水，将得到N2及CO2等物质，请写出该反应的离子方程式________．

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    （8分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子半径依次减小。E元素与其它元素不在同一周期。C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。A、B同周期，A2B是离子化合物。请回答：

    （1）A2B的名称为              。

    （2）写出D与E形成的具有10电子的4核阳离子的离子符号           ；C与E形成的4核分子的结构式为                。

    （3）由上述五种元素中的某几种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是：_______________（任意写一种）。

    （4）B的最高价氧化物的水化物的浓溶液有强氧化性，加热时金属铜可被它氧化，该反应的化学方程式为                                     。

    （5）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有些物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出其中一个反应的化学方程式                       。

     

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