（18分）（1）标准状况下，44.8L的NH₃气体质量为        g，其中含        　　   个氮原子，其中含          mol 氢原子。

(2)标准状况下，11.2L的H₂R气体质量为17g，则H₂R的摩尔质量是         ，等质量的NH₃与H₂R的物质的量比为           ，1.7g氨气与        mol H₂O含有的电子数相等。

 (3)过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：

2Na₂O₂ +2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂   ；  Na₂O₂ +CO = Na₂CO₃

试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：

（4）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出相关的化学方程式：

①实验现象                                                           

②有关的化学方程式是                                                。

                                                                    。

（18分）（1）标准状况下，44.8L的NH₃气体质量为       g，其中含        　　  个氮原子，其中含          mol 氢原子。
(2)标准状况下，11.2L的H₂R气体质量为17g，则H₂R的摩尔质量是        ，等质量的NH₃与H₂R的物质的量比为          ，1.7g氨气与        mol H₂O含有的电子数相等。
(3)过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：
2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂  ；  Na₂O₂ + CO = Na₂CO₃
试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出相关的化学方程式：
①实验现象                                                           
                                                                   
②有关的化学方程式是                                                。
 
                                                                    。

（18分）（1）标准状况下，44.8L的NH₃气体质量为        g，其中含         　　   个氮原子，其中含          mol 氢原子。

(2)标准状况下，11.2L的H₂R气体质量为17g，则H₂R的摩尔质量是         ，等质量的NH₃与H₂R的物质的量比为           ，1.7g氨气与         mol H₂O含有的电子数相等。

 (3)过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：

2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂   ；  Na₂O₂ + CO = Na₂CO₃

试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：

（4）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出相关的化学方程式：

①实验现象                                                           

②有关的化学方程式是                                                 。

                                                                     。

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：

2FeSO₄ + 6Na₂O₂= 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑

①该反应中的氧化剂是　　　　　　 ，还原剂是　　　　　　 ，每生成l molNa₂FeO₄转移　　　　　 mol电子。

②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)₃、C1O^－、OH^－、FeO₄^2-、C1^－、H₂O。

　 ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：　　　　　　　　　 。

　 ②每生成1mol FeO₄^2- 转移　　　 mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为　　　　　　　 mo1。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），说明什么问题　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

已知使用林德拉催化剂（Pd/PbO、CaCO₃）可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示的仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），由乙炔制得乙烯，并测定在氢化反应中乙炔的转化率。若用含0.020 mol CaC₂的电石和含1.30 g锌的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的饱和食盐水和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水的体积为V mL（忽略乙炔在水中溶解的部分）。试回答下列问题：
　　
　　（1）各装置的连接顺序为

a→_________→_________→_________→_______→_______→_______→h。
　　（2）写出C中所发生反应的化学方程式：
　　

______________________________________________________________。
　　（3）装置A中产生气体的反应速率往往太快，为了减慢反应速率，操作时还应采取的措施是
　　

___________________________________________________       _。
（4）装置D的作用                                。

（5）G所选用的量筒的容积较合理的是______________（填写选项字母）。
　　A．500 mL　 　　　B．1000 mL 　　　　C．1500mL
 （6）若V＝672（导管内气体体积忽略不计），

则乙炔的转化率为_________               _。