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    热化学方程式:2H2(g)+ O2(g)=2H2O=-571.6kJ/mol表示的含义为: (2)将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧.生成固态三氧化二硼和液态水.放出649.5kJ热量.该反应的热化学方程式为: . 又知H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0kJ/mol,则11.2L乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为 kJ. +O2 (g) ＝ CO2 (g), △H = -393.5 kJ·mol-1 ②2CO (g) + O2 (g) ＝2CO2 (g), △H = -566 kJ·mol-1 ③TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(s) + O2(g), △H = +141 kJ·mol-1 则TiO2(g)+2Cl2 ＝TiCl4的△H= . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)CH4(g )+2O2(g )=CO2(g )+2H2O(g )    ΔH=-802.3kJ/mol

    该热化学反应方程式的意义是_____________________________________。

    (2)已知2g乙醇完全燃烧生成液态水放出Q kJ的热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方

    程式：____________________________________________________________.

    (3)已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol 键分别需要的能量是436kJ、391KJ、946kJ，则N2与H2反应生成1mol NH3(g)的热化学方程式是___________________.

    (4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

    已知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)       ΔH=-393.5kJ/mol    ①

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)                ΔH=-571.6kJ/mol    ②

    2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)    ΔH=-2599kJ/mol    ③

    根据盖斯定律，计算298K时由C（石墨，s）和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：

    ____________________________.

     

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    (1)CH4(g )+2O2(g )=CO2(g )+2H2O(g )    ΔH=-802.3kJ/mol
    该热化学反应方程式的意义是_____________________________________。
    (2)已知2g乙醇完全燃烧生成液态水放出Q kJ的热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方
    程式：____________________________________________________________.
    (3)已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol 键分别需要的能量是436kJ、391KJ、946kJ，则N2与H2反应生成1mol NH3(g)的热化学方程式是___________________.
    (4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
    已知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)       ΔH=-393.5kJ/mol   ①
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)               ΔH=-571.6kJ/mol   ②
    2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-2599kJ/mol   ③
    根据盖斯定律，计算298K时由C（石墨，s）和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：
    ____________________________.

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    (1)CH4(g )+2O2(g )=CO2(g )+2H2O(g )    ΔH=-802.3kJ/mol
    该热化学反应方程式的意义是_____________________________________。
    (2)已知2g乙醇完全燃烧生成液态水放出Q kJ的热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方
    程式：____________________________________________________________.
    (3)已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol 键分别需要的能量是436kJ、391KJ、946kJ，则N2与H2反应生成1mol NH3(g)的热化学方程式是___________________.
    (4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
    已知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)       ΔH=-393.5kJ/mol   ①
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)               ΔH=-571.6kJ/mol   ②
    2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-2599kJ/mol   ③
    根据盖斯定律，计算298K时由C（石墨，s）和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：
    ____________________________.

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    （10分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

    （1）今有如下两个热化学方程式：?则a      b（填>, = , <）

    H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1?

    H2(g)+O2(g) ＝ H2O(l)  ΔH2＝b kJ·mol-1??

    （2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

    化学键

    H－H

    N－H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    436

    391

    945

    已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a 的值：_______________。

    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。

    已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   △H1＝－393.5kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   △H2＝－571.6kJ·mol－1

    2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)   △H3＝－2599kJ·mol－1

    根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的反应热

    △H ＝______________________。

     

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    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
    （1） 实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的燃烧热ΔH=  ___________。
    （2）今有如下两个热化学方程式：?则a _________b（填>, = , <）
    H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1?
    H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(l)  ΔH2＝b kJ·mol-1
    （3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
    已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的值：________
    (写出+或-)。
    （4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：
    C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393．5kJ·mol-1
    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571．6kJ·mol-1
    2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的反应热△H ＝________________。

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