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    2．例题解析 例1．可逆反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g),△H＜0.达到平衡后.为了使H2 的转化率增大.下列选项中采用的三种方法都正确的是( ) A．升高温度.降低压强.增加氮气 B．降低温度.增大压强.加入催化剂 C．升高温度.增大压强.增加氮气 D．降低温度.增大压强.分离出部分氨 解析:本题要求增加合成氨反应中氢气的转化率.就是在不增加氢气的情况下.改变合成氨反应的其他条件.使更多的氢气转化为氨.从化学平衡分析也就是向正反应方向移动.先分析温度的影响.合成氨是放热反应.从理论上分析应采用尽可能低的温度.选项A.C中升高温度是错误的.合成氨反应前后都是气体物质.反应前气体体积比反应后气体体积更大.所以增加压强会使平衡向着气体体积减小的方向进行.即向正反应方向移动.选项A是错误的.其他选项中增大压强是正确的.有关浓度的影响.增加反应物浓度或减小生成物浓度.会使平衡向着正反应方向移动.在合成氨反应中即是增加氮气和减少氨是正确的选项.加入催化剂可加速反应的进行.但对平衡移动无影响.选项B是错误的.所以只有选项D是正确的. 答案:D 例2．在容积相同的不同密闭容器中内.分别充入同量的N2和H2.在不同温度下.任其发生反应:3H2 + N2 2NH3.并分别在t0秒时测定其中NH3的体积分数[x(NH3)].绘成如图的曲线. (1)A.B.C.D.E五点中.尚未达到 化学平衡状态的点是 . (2)此可逆反应的正反应是 热反应. (3)AC段曲线是增函数.CE段曲线是减函数. 试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由. 解析:C点左侧因x(NH3)不断增大.所以反应尚未达到化学平衡.即图中A.B点为尚未达到化学平衡的点.C点则为刚好达到平衡的点.右侧则以化学平衡移动为主.因升温.NH3的体积分数逐渐降低.平衡向左移动.所以正反应为放热反应. 答案,放热 基础训练 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、X均属中学化学中常见的物质，且X为单质。其中副产物已被略去，例如水等。回答下列问题：

    （1）若X具有强氧化性，举两例分别写出对应的A、B、C的化学式（FeS2不能填写）。

    例1：A________________,B________________,C________________。  例2：A_____________, B______________,C______________。

    （2）若X为较活泼的金属，向C的水溶液中滴加硝酸银溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，则B可能的化学式是_______________。若将铜片和碳棒用导线连接后插入B的水溶液中，构成原电池，写出负极的电极反应式:__________________________________________。

    （3）若上述（2）中C溶液保存时需加入少量X，理由是____________________________。

    （4）若A是一种常见的无机化合物，请写出反应①的化学方程式：（只要求写一例）

    ____________________________________________________________________。

    （5）某工厂用含FeS260%的硫铁矿通过上述途径制取硫酸。已知反应①中S的损失率为2%，反应②中S的转化率为90%，则100 t硫铁矿可生产98%的浓硫酸__________吨。

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    例1 描述CH3―CH=CH―CC―CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）。
    A.6个碳原子有可能都在一条直线上
    B.6个碳原子不可能都在一条直线上
    C.6个碳原子有可能都在同一平面上
    D.6个碳原子不可能都在同一平面上

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    已知元素周期表中1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

    A．原子的第一电离能：X>W           B．原子半径：X<W

    C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ          D．离子的还原性：Y2－>Z－

    【解析】1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，则W和X是金属，其中W位于X的右侧。Y和Z 是非金属，位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右侧。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。即金属性是X大于W，非金属性是Z大于Y。所以原子的第一电离能是X＜W，原子半径是X＞W。氢化物的稳定性是H2Y＜HZ，因此正确的答案是D。

     

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    已知元素周期表中1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

    A．原子的第一电离能：X>W           B．原子半径：X<W

    C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ          D．离子的还原性：Y2－>Z－

    【解析】1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，则W和X是金属，其中W位于X的右侧。Y和Z 是非金属，位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右侧。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。即金属性是X大于W，非金属性是Z大于Y。所以原子的第一电离能是X＜W，原子半径是X＞W。氢化物的稳定性是H2Y＜HZ，因此正确的答案是D。

     

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    恒温下，将amolN2和bmolH2混合气体通入一个固定体积的密闭容器中，发生如下反应：

    3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)

    (1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值．

    (2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25％．计算平衡时NH3的物质的量．

    (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)=________．

    (4)原混合气体中，a∶b=________．

    (5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比a(N2)∶a(H2)=________．

    (6)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________．

    解析：(1)根据反应方程式，生成NH3的量等于N2变化量的2倍，a=13+6×1/2=16．

    (2)平衡时，混合气体总的物质的量n(平)==32mol，

    平衡时NH3的物质的量为32mol×25％=8mol??/span>

    (3)根据反应方程式的特点，反应前后气体物质的量变化等于反应过程中生成NH3的物质的量，平衡混合气体中含NH325％．若平衡混合气体为100，其中NH3为25，说明反应过程中气体变化量是25，因此反应前混合气体为100+25=125，所以n(始)∶n(平)=125∶100=5∶4．

    (4)由(3)有，a=16，解得：b=24，a∶b=16∶24=2∶3．

    (5)反应过程中变化的N2和H2的物质的量之比为1∶3，N2和H2的转化率之比为

    a()∶a()==1∶2．

    (6)平衡混合气体中各物质的物质的量为：

    n(N2)=16-8×1/2=12mol，n(H2)=24-8×3/2=12mol，n(NH3)=8mol，

    n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=12∶12∶8=3∶3∶2

    答案：(1)a=16　(2)8mol　(3)5∶4　(4)2∶3　(5)1∶2　(6)3∶3∶2

    归纳：化学平衡的计算，应找准起始量、变化量、平衡量，然后再列式计算．

     

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