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    3．导出式--质子守恒: 如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3).此关系式也可以按下列方法进行分析.由于指定溶液中氢原子的物质的量为定值.所以无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子.但氢原子总数始终为定值.也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等.可以用图示分析如下: .由得失氢离子守恒可得:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3). 又如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可得:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH). ［规律总结］ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种短周期元素，它们之间有如转化关系：
    （1）若A为非金属单质，C、D的相对分子质量相差16.0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的pH=1．A→C的反应中，每转移1mol e-就会吸热45kJ，写出该反应的热化学方程式：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ/mol
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ/mol
    ．
    （2）若A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性．写出C→D反应的离子方程式：
    AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
    AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
    ；写出金属A的电子排布式：
    1s22s22p63s23p1
    1s22s22p63s23p1
    ．
    （3）若A-E均为化合物．A是淡黄色固体；B、C、E三种溶液在物质的量浓度相等时，B溶液的pH最大，E溶液的pH最小．
    请书写C溶液中的物料守恒式：
    1
    2
    c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）
    1
    2
    c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）
    ；C溶液中的质子守恒式：
    c（H+）=c（OH-）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）
    c（H+）=c（OH-）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）
    ．

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    （2013?烟台模拟）氯化钠、乙烯是化学工业的重要原料．
    （1）工业上由NaCl制Na的化学方程式为
    2NaCl
     电解 
    .
    熔融
    2Na+Cl2↑
    2NaCl
     电解 
    .
    熔融
    2Na+Cl2↑
    ；实验室中金属钠应保存在盛有
    煤油
    煤油
    的广口瓶中；若将一小块钠长期暴露在空气中，最终钠将转化为
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （2）如图为电解食盐水与乙烯和Cl2加成制l，2-=氯乙烷的联合装置示意图：

    在该装置中，
    B
    B
    为原电池（填“A”或“B”）提供电能，其负极的电极反应式为
    C2H4+2Cl-+2e-=CH2ClCH2Cl
    C2H4+2Cl-+2e-=CH2ClCH2Cl
    ．在A装置中，阳离子交换膜的作用是
    传导钠离子、氢离子形成闭合回路，防止氢气和氯气及氯气和氢氧化钠接触而发生副反应
    传导钠离子、氢离子形成闭合回路，防止氢气和氯气及氯气和氢氧化钠接触而发生副反应
    ．
    （3）常温下，NaHCO3溶液中存在的质子守恒关系式为：c（OH-）+
    c（CO32-）
    c（CO32-）
    =c（H+）+c（H2CO3）；
    加热0.5mol?L-1NaHCO3溶液，使NaHCO380%分解，然后恢复至室温．假设反应前后溶液的体积不变，则反应后的溶液中c（CO2-3）+c（HCO3+c（H2CO3）=
    0.3
    0.3
    _mol?L-1．

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    化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

    (1) 催化反硝化法中，H2能将NO3—还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。

    ①N2的结构式为            。

    ②上述反应离子方程式为                                       ，其平均反应速率v(NO3—)为                 。
     
    ③还原过程中可生成中间产物NO2—，已知HNO2为弱酸，写出3种促进NO2— 水解的方法
                                                 。

    ④在NaNO2 溶液中，质子守恒表达式为

    ___________________________________________。

    (2)电化学降解NO3—的原理如右图所示。

     
    电源正极为        (填“A”或“B”)，

    阴极反应式为：

                                              。

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    二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A＝H+＋HA－和HA－H+＋A2－，写出下列物质的水溶液的相应关系式：

    (1)NaHA溶液中的离子浓度大小关系：________

    (2)NaHA溶液的物料守恒式：________

    (3)溶液的电荷守恒式：________

    (4)NaHA溶液的质子守恒式：________

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    25℃时，用浓度为0.100mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断正确的是（　　）

    数据编号
    NaOH加入的体积/mL    		 溶液的pH
    C（HX） c（HY）
    ① 0 3 1
    ② a 7
    ③ 20.00 x y
    A、在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX＜HY
    B、由表中数据可估算出Ka（HX）≈10-5
    C、HY和HX混合，达到平衡时满足质子守恒
    D、上述②反应后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

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