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    强碱弱酸盐溶液: [例4]在Na2S溶液中下列关系不正确的是 A． c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +c(H2S) B．c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) C．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S) 解析:电荷守恒:c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-), 物料守恒:c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(H2S), 质子守恒:c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S).选A D 【查看更多】

     

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    利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是（　　）

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    利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是

      A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱

      B．用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型

      C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性   

      D．根据焓变数据判断反应能否自发进行

     

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    利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是

      A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱

      B．用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型

      C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性   

      D．根据焓变数据判断反应能否自发进行

     

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    下列说法正确的是（　 ）

    A、常温下，某溶液中有水电离出的C（H+)=10-12mol/L,该溶液可能是酸溶液也可能是强碱弱酸盐溶液.

    B、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+) + c（M+) == c（OH-) + c（A-)

    C．pH相等的CH3COOH、HCl和H2SO4三种溶液和等体积等物质的量浓度的NaOH反应恰好反应,消耗三种酸的体积：c（CH3COOH)＜c（HCl)＜c（H2SO4)

    D、向0.1mol·L-1氯化铵溶液中加入水,氯化铵的水解程度增大,溶液酸性增强.

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    利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是

    A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱
    B．用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型
    C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性
    D．根据焓变数据判断反应能否自发进行

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