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    强碱弱酸的酸式盐溶液: [例5]草酸是二元弱酸.草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1mol/LKHC2O4溶液中.下列关系正确的是(CD) A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-) [解析]因为草酸氢钾呈酸性.所以HC2O4-电离程度大于水解程度.故c(C2O42-)＞c(H2C2O4).又依据物料平衡.所以D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)正确.又根据电荷守恒.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-).所以.综合上述.C.D正确. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：
    ①X与Z、Y与W分别同主族；
    ②X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物；
    ③Y的阴离子与Z的阳离子核外电子排布相同，试根据以上叙述填空：
    （1）写出由Y与Z形成的化合物Z2Y2的电子式：
    ，WY2与X2Y2反应生成粘稠油状液体的化学方程式：
    H2O2+SO2=H2SO4
    H2O2+SO2=H2SO4

    （2）用离子方程式表示只含X、Z、W三种元素的化合物的水溶液呈碱性的原因：
    亚硫酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，亚硫酸氢根离子水解而使其溶液呈碱性
    亚硫酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，亚硫酸氢根离子水解而使其溶液呈碱性

    （3）有两种化合物都只含上述四种元素，它们在水溶液中发生反应生成气体的离子方程式为：
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    H++HSO3-=H2O+SO2↑

    （4）X、Y两种元素的单质已经被应用于飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极都由多孔性碳构成，通入的两种单质由空隙逸出并在电极表面放电．①a是装置的
    负
    负
    极．②b极上的电极反应式是
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ．

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    过氧化氢（H2O2）常被称为“绿色氧化剂”，它和水都是极弱的电解质，但比水易电离。

    （1）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，过氧化氢也有极弱的自偶电离，其自偶电离的电离方程式：_______________________________。

    （2）由于H2O2显弱酸性，在一定条件下它能同强碱作用生成正盐或酸式盐，请写出H2O2与Ba(OH)2反应生成正盐的化学方程式：________________________________。

    （3）长期使用劣质香粉，脸部可能因生成PbS而出现黑色斑点，已知PbS与下列各物质均能反应，欲除去黑色斑点，宜选用的是_________。

    A.H2O2溶液         B.KMnO4溶液         C.HNO3溶液          D.漂白粉

    （4）稀H2SO4不与Cu反应，但在稀H2SO4中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的化学方程式，标明电子转移的方向和数目。

    （5）将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是弱酸，消耗了OH-而使红色褪去；乙同学则认为因H2O2具有氧化性，将酚酞氧化破坏其分子结构而使红色消失。试设计一个实验，检验甲、乙两位同学谁的观点正确。

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    过氧化氢(H2O2)常被称为“绿色氧化剂”，它和水都是极弱的电解质，但它比水易电离．

    (1)水电离生成H3O+和OH－叫做水的自偶电离，同水一样，过氧化氢也有极弱的自偶电离，其自偶电离的电离方程式为________．

    (2)由于H2O2显弱酸性，在一定条件下它能同强碱作用生成正盐或酸式盐，请写出H2O2与Ba(OH)2反应生成正盐的化学方程式：________．

    (3)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液时，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出________性．

    若用HO2的双氧水与KMnO4(H+)反应，18O将存在________生成物里．

    (4)长期使用劣质香粉，脸部可能因生成PbS而出现黑色斑点，已知PbS与下列各物质均能反应，欲除去黑色斑点，不宜选择________(填字母序号)．

    A．H2O2溶液

    B．KMnO4溶液

    C．HNO3溶液

    (5)将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失．甲同学认为这是由于H2O2是弱酸，消耗了OH－而使红色褪去；乙同学则认为因H2O2具有氧化性，将酚酞氧化破坏其分子结构，红色消失，试设计一个实验，检验甲、乙两位同学谁的观点正确？________．

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    判断盐溶液的酸碱性

    (1)强碱弱酸正盐：________发生水解，溶液显________性．

    (2)强酸弱碱正盐：________发生水解，溶液显________性．

    (3)强酸强碱正盐：不发生水解．

    (4)弱酸弱碱正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱．

    (5)酸式盐：强酸酸式酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性；而弱酸的酸式酸根离子既电离又水解，若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性．

    简言之，“有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解；谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，都弱具体定”．

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    （2009?淮安二模）根据下列框图回答问题：

    已知白色固体N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构．
    （1）请写出M与N反应的离子方程式：
    Fe 2++S 2-=FeS↓
    Fe 2++S 2-=FeS↓
    ．
    （2）写出由A在空气中锻烧的化学方程式
    4FeS+7O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4SO2
    4FeS+7O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4SO2
    ．
    （3）某同学取H的溶液，通入气体B，所得溶液中仍只有一种阴离子．请写出上述变化过程中的离子方程式
    2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO4 2-+4H+
    2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO4 2-+4H+
    ．
    （4）类似上述框图中A、B、C之间的转化关系一般可以表示为（副产物已略去）：

    则下列说法正确的是
    abcd
    abcd

    a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸
    b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱
    c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸
    d．若X是强碱，则C可能是正盐或酸式盐．

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