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    8．常温下.某氨水的pH = x .某盐酸溶液的pH = y.且x + y = 14.x >11.若将上述两种溶液等体积混合后.溶液中各种离子的浓度大小关系是 A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下，某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11．将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液各离子的浓度关系正确的是

    [　　]

    A．

    c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

    B．

    c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．

    c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    D．

    c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

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    常温下某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（　　）
    A、c（N
    H
    +
    4
    ）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    B、c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（H+）
    C、c（Cl-）＞c（N
    H
    +
    4
    ）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、c（N
    H
    +
    4
    ）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    （15分）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，取该矿样为原料生产CuC12·2H2O 晶体。
    已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。

    金属离子
    		氢氧化物开始沉淀的pH
    		氢氧化物沉淀完全的pH
    Fe2+
    		7.0
    		9.0
    Fe3+
    		1.9
    		3.2
    Cu2+
    		4.7
    		6.7
    回答下列问题：

    （l）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中，可使用常见化学物质利用上图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：______________________、______________________。
    （2）焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：____________________、__________________。
    （3）步骤②酸浸过程中，需要用到3 mol · L-1的盐酸100 mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_______________________________________。
    （4）步骤④加入物质X的目的是_________________________________________，物质X 可以选用下列物质中的______________________。
    （A）氢氧化钠         （B）稀盐酸         （C）氨水         （D）氧化铜
    （5）当溶液中金属离子浓度低于1×10-5 mol · L-1时，认为该金属离子沉淀完全，则Ksp[Fe(OH)2]=_____。

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    某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，取该矿样为原料生产CuC12·2H2O晶体。

    已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。 

    金属离子

    氢氧化物开始沉淀的pH

    氢氧化物沉淀完全的pH

    Fe2+

    7.0

    9.0

    Fe3+

    1.9

    3.2

    Cu2+

    4.7

    6.7

     

    回答下列问题：

    （1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中，可使用常见化学物质利用右图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：______、______

    （2）培烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：______、______

    （3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol·L-1的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_________

    （4）步骤④加入物质X的目的是_____，物质X可以选用下列物质中的_____。

    A．氢氧化钠      B．稀盐酸     C．氨水       D．氧化铜

    （5）当溶液中金属离子浓度低于1×10-5 mol·L-1时，认为该金属离子沉淀完全，则Ksp[Fe(OH)2]= _____。

     

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    （15分）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，取该矿样为原料生产CuC12·2H2O 晶体。

    已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。

    金属离子

    氢氧化物开始沉淀的pH

    氢氧化物沉淀完全的pH

    Fe2+

    7.0

    9.0

    Fe3+

    1.9

    3.2

    Cu2+

    4.7

    6.7

    回答下列问题：

    （l）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中，可使用常见化学物质利用上图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：______________________、______________________。

    （2）焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：____________________、__________________。

    （3）步骤②酸浸过程中，需要用到3 mol · L-1的盐酸100 mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_______________________________________。

    （4）步骤④加入物质X的目的是_________________________________________，物质X 可以选用下列物质中的______________________。

    （A）氢氧化钠          （B）稀盐酸          （C）氨水          （D）氧化铜

    （5）当溶液中金属离子浓度低于1×10-5 mol · L-1时，认为该金属离子沉淀完全，则Ksp[Fe(OH)2]=_____。

     

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