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    23． (1) v(HI)为 . (2) ① . 正确的是 ② . (3) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    对于反应aA+bB＝dD+eE，该化学反应速率定义为。式中指物质的反应速率，、、、是化学计量数。298k时，测得溶液中的反应H2O2+2HI＝2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表：
    实验编号
    		1
    		2
    		3
    		4
    c(HI)/ mol·L-1
    		0.100
    		0.200
    		0.300
    		0.100
    c(H2O2)/ mol·L-1
    		0.100
    		0.100
    		0.100
    		0.200
    v/ mol·L-1·s-1
    		0.00760
    		0.0153
    		0.0227
    		0.0151
    以下说法正确的是
    A．实验1、2中，(H2O2)相等
    B．将浓度均为0.200 mol·L-1H2O2和HI溶液等体积混合，反应开始时="0.0304" mol·L-1·s-1
    C．与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数
    D．实验4，反应5秒后H2O2浓度减少了0.0755 mol·L-1

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    （1）下列方法可以证明2HI（g）H2（g）＋I2（g）已达平衡状态的是        
    ①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；
    ②一个H－H 键断裂的同时有两个H－I键断裂；
    ③反应速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）时；
    ④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不变；
    ⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
    ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
    ⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化
    （2）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究发现，

    SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如上图所示：
    下列判断正确的是            
    A. 该反应的正反应为放热反应
    B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VA>VC
    C. 反应达到B点时，2V正（O2）＝V逆（SO3）
    D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂的曲线，则II是Fe2O3作催化剂的曲线

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    （1）下列方法可以证明2HI（g）H2（g）＋I2（g）已达平衡状态的是        

    ①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；

    ②一个H－H 键断裂的同时有两个H－I键断裂；

    ③反应速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）时；

    ④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不变；

    ⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；

    ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；

    ⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化

    （2）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究发现，

    SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如上图所示：

    下列判断正确的是            

    A. 该反应的正反应为放热反应

    B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VA>VC

    C. 反应达到B点时，2V正（O2）＝V逆（SO3）

    D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂的曲线，则II是Fe2O3作催化剂的曲线

     

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    （1）下列方法可以证明2HI（g）H2（g）＋I2（g）已达平衡状态的是        
    ①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；
    ②一个H－H 键断裂的同时有两个H－I键断裂；
    ③反应速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）时；
    ④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不变；
    ⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
    ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
    ⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化
    （2）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究发现，

    SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如上图所示：
    下列判断正确的是            
    A. 该反应的正反应为放热反应
    B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VA>VC
    C. 反应达到B点时，2V正（O2）＝V逆（SO3）
    D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂的曲线，则II是Fe2O3作催化剂的曲线

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    （8分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    Ⅰ     SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

    Ⅱ     2HIH2+I2

    Ⅲ     2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O

    (1)分析上述反应，下列判断正确的是        。

    a.反应Ⅲ易在常温下进行

    b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

    c.循环过程中需补充H2O

    d.循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2

     (2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g）

    发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

    0～2 min内的平均反应速率v(HI)=         。

    该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=       。

           相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则       是原来的2倍。

     a.平衡常数   b.HI的平衡浓度    c.达到平衡的时间    d.平衡时H2的体积分数

    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡       移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的      ，产生H2的速率将增大。

       a.NaNO3       b.CuSO4      c.Na2SO4        d.NaHSO3

    （4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。

         已知  2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)   △H=-572KJ.mol-1

           某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为        。

     

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