练习册

  • 练习册
  • 试题
    下列各组中的金属.还原性依次减弱的是 www.k@s@5@ 高#考#资#源#网 A.Na.Al.Fe B.Zn.Cu.Al C.Ca.Na.K D.Zn.Ca.Al 48.等物质的量的钠.镁.铝分别与足量稀盐酸反应,在同温同压下放出H2的体积比为 A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.2:3:6 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    La(镧)是一种活动性比锌还强的金属无素，它的氧化物为难溶于水．而都溶于水，下列各组中的物质难以直接反应制的是

    [　　]

    A．La＋HCl
    B．
    C．
    D．

    查看答案和解析>>

    La(镧)是一种活动性比锌还强的金属无素，它的氧化物为难溶于水．而都溶于水，下列各组中的物质难以直接反应制的是

    [　　]

    A．La＋HCl
    B．
    C．
    D．

    查看答案和解析>>

    （2011?江西二模）为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

    已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
    离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
    Fe2+ 7.6 9.7
    Fe3+ 2.7 3.7
    Al3+ 3.8 4.7
    Mn2+ 8.3 9.8
    请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：
    SO2+MnO2=MnSO4
    SO2+MnO2=MnSO4
    ．
    （2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：
    2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
    2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
    ．
    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是
    4.7～8.3
    4.7～8.3
    ．
    （4）滤渣的主要成分有
    氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
    氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
    ．
    （5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是
    b、c
    b、c
    ．（填编号）
    a．NaOH溶液、酚酞试液    b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
    c．碘水、淀粉溶液        d．氨水、酚酞试液．

    查看答案和解析>>

    （2010?宜宾模拟）为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

    已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
    离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 加碱溶解的pH
    Fe2+ 7.6 9.7
    Fe3+ 2.7 3.7
    Al3+ 3.8 4.7 ＞8.5
    Mn2+ 8.3 9.8
    请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：
    SO2+MnO2=MnSO4
    SO2+MnO2=MnSO4
    ．
    （2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：
    2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
    2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
    ．
    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至
    4.7～8.3
    4.7～8.3
    ．
    （4）滤渣的主要成分有
    氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
    氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
    ．
    （5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是
    bc
    bc
    ．（填编号）
    a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞试液
    （6）已知废气中SO2浓度为6.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3废气，可得到硫酸锰晶体质量为
    15.21kg
    15.21kg
    kg．

    查看答案和解析>>

    为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

    已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe2＋

    7.6

    9.7

    Fe3＋

    2.7

    3.7

    Al3＋

    3.8

    4.7

    Mn2＋

    8.3

    9.8

    请回答下列问题：

    （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式： ________________________。

    （2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式： ______________________。

    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是____________。

    （4）滤渣的主要成分有_________________________________________。

    （5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是__________。（填编号）

    a. NaOH溶液、酚酞试液    b. 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

    c. 碘水、淀粉溶液        d. 氨水、酚酞试液

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案