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    3．将200mL0.1 mol.L-1Na2C03溶液与含有1.7gBa后.为使混合液显中性.需1 mol.L-1盐酸的体积是mL 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （10分，每空2分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    （1）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.30 mol/L稀盐酸。

    ①该学生需要量取        mL上述浓盐酸进行配制。

    ②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)                           。

    A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶

    B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30 mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D.将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

    ③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是               。

    A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

    B.摇匀后，液面下降，补充水

    C.定容时仰视刻度线

    D.在配制前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶

    （2）现将200mL0.30mol/L的盐酸与50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是          mol/L。

    （3）在标准状况下，将_____________L HCl气体溶于1000 mL水中(水的密度为1 g/cm3)，所得溶质质量分数为36.5%的盐酸。(保留小数点后一位)

     

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    （10分，每空2分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    （1）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.30 mol/L稀盐酸。

    ①该学生需要量取       mL上述浓盐酸进行配制。

    ②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)                           。

    A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶

    B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30 mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D.将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

    ③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是               。

    A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

    B.摇匀后，液面下降，补充水

    C.定容时仰视刻度线

    D.在配制前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶

    （2）现将200mL0.30mol/L的盐酸与50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是          mol/L。

    （3）在标准状况下，将_____________L HCl气体溶于1000 mL水中(水的密度为1 g/cm3)，所得溶质质量分数为36.5%的盐酸。(保留小数点后一位)

     

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    将6克铁粉加入200mLFe2（SO4）3 和CuSO4 的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol?L-1FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物．试计算：
    （1）反应后生成铜的质量；
    （2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度．

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    目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应．已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4- 被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO42-．
    为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：

    ①其中：或表示密闭容器； 表示气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；→表示气体的流向．
    ②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol?L-1．回答下列问题：
    （1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有
    天平
    天平
    、玻璃棒、
    烧杯
    烧杯
    、
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．玻璃棒的作用是
    搅拌和引流
    搅拌和引流
    ．
    （2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：
    5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
    5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+

    （3）若气体流速管中气体流速为acm3/min，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为
    3.2
    at
    3.2
    at
    （g/cm3）．
    （4）实验中棉花的作用是
    防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准
    防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准
    ；
    若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是
    吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）．
    吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）．

    （5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：
    通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出
    通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出
    ．

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    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
    12
    12
    mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
    BD
    BD
    ．
    A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目                D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
    ①该学生需要量取
    12.5
    12.5
     mL上述浓盐酸进行配制．
    ②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）
    ABFGH
    ABFGH
    ．
    A．烧杯　   B．量筒　            C．1000mL容量瓶　　 D．托盘天平
    E．药匙　   F．500mL容量瓶　　  G．胶头滴管　　      H．玻璃棒
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
    BCAFED
    BCAFED
    ；
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    ④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是
    BCD
    BCD

    A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    C．定容时仰视刻度线
    D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
    （4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为
    1000Vd
    22400+36.5V
    1000Vd
    22400+36.5V
    mol/L．
    （5）现将100mL0.5mol/L的盐酸200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是
    0.3mol/L
    0.3mol/L
    ．

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