9．对于温度与反应方向的关系.下列判断一定不正确的是 A. △H＜0 .△S＞0.所有温度下反应自发进行 B. △H＜0 .△S＜0.低温下反应自发进行 C. △H＞0 .△S＞0.所——青夏教育精英家教网—

9．对于温度与反应方向的关系.下列判断一定不正确的是 A. △H＜0 .△S＞0.所有温度下反应自发进行 B. △H＜0 .△S＜0.低温下反应自发进行 C. △H＞0 .△S＞0.所有温度下反应自发进行 D. △H＞0 .△S＜0.所有温度下反应不能自发进行【查看更多】

对于温度与反应方向的关系，下列判断一定不正确的是

A. △H＜0 ，△S＞0，所有温度下反应自发进行

B. △H＜0 ，△S＜0，低温下反应自发进行

C. △H＞0 ，△S＞0，所有温度下反应自发进行

D. △H＞0 ，△S＜0，所有温度下反应不能自发进行

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对于温度与反应方向的关系，下列判断一定不正确的是
[　　]
A．	ΔH＜0，ΔS＞0，所有温度下反应自发进行
B．	ΔH＜0，ΔS＜0，低温下反应自发进行
C．	ΔH＞0，ΔS＞0，所有温度下反应自发进行
D．	ΔH＞0，ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行

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在体积可变的密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断不正确的是

A.若正反应方向ΔH＞0，则T₁＞T₂

B.若压缩体积，混合气体的平均相对分子质量增大

C.B不一定为气体

D.A可能为气体

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题．

t/℃	25	125	225	…
K	4.1×10⁵	K₁	K₂	…

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______；K1______ K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大压强使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______（填“变”或“不变”）．
（2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号）：
A．2VH₂（正）=3VNH₃（逆）
B．N₂的消耗速率等于H₂的消耗速率
C．溶器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
F．混合气体的颜色保持不变
（3）将不同量的N₂和H₂分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行上述反应得到如下两组数据：

实验组	温度（℃）	起始量（mol）		平衡量（mol）	达到平衡所需时间（min）
实验组	温度（℃）	N₂	H₂	NH₃
1	650	2	4	0.9	9
2	900	1	2	0.3	0.01

实验1中以v（NH₃）表示的反应速率为______，实验2的速率比实验1快的原因是______；
（4）有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置（如图）．则其正极的电极反应为______．

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题．

t/℃	25	125	225	…
K	4.1×10⁵	K₁	K₂	…

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______；K1______ K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大压强使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______（填“变”或“不变”）．
（2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号）：
A．2VH₂（正）=3VNH₃（逆）
B．N₂的消耗速率等于H₂的消耗速率
C．溶器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
F．混合气体的颜色保持不变
（3）将不同量的N₂和H₂分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行上述反应得到如下两组数据：

实验组	温度（℃）	起始量（mol）		平衡量（mol）	达到平衡所需时间（min）
实验组	温度（℃）	N₂	H₂	NH₃
1	650	2	4	0.9	9
2	900	1	2	0.3	0.01

实验1中以v（NH₃）表示的反应速率为______，实验2的速率比实验1快的原因是______；
（4）有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置（如图）．则其正极的电极反应为______．

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