。 甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO₃)₂溶液。

  (1)甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO₃溶液中，制得Cu(NO₃)₂溶液。则消耗的O₂的物质的量是               ，

消耗的HNO₃的物质的量是                           

  (2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO₃中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L

(不考虑NO₂转化成N₂O₄)。则消耗的HNO₃的物质的量是        mol。

为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O₂，使生成的气体完全溶于水，则消耗O₂的物质的量是        mol；若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，则生成NaNO₂的物质的量是               mol。

Ⅰ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

（1）不考虑其它的实验结果，单从甲组情况分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)则HA为弱酸；

（2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，则下列叙述一定错误的是      

  A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

  B.酸溶液中H⁺的浓度大于碱溶液中OH^－的浓度

  C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液

  D.酸溶液中H⁺的浓度小于碱溶液中OH^－的浓度

  E.两种溶液的物质的量浓度相等

（3）从丙组实验结果分析，HA是         酸（填“强”或“弱”）。 若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后，溶液中除OH^—外的各离子浓度由大到小顺序为         ；

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH^—)=            mol/L。

（5）假设HA是一元弱酸，而难溶物CaA₂在水中存在溶解平衡：CaA₂(s) Ca²⁺+2A^-

△H＞0，一定温度下CaA₂饱和溶液中Ksp=c(Ca²⁺)c²(A^2-)为一常数。

①温度升高时，Ksp                       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②测得25℃时，CaA₂的Ksp为4.0×10^-11，常温下将10g CaA₂固体投入100mLCaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca²⁺)=0.1mol/L，则溶液中c(A^2-)=            。

Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

(1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___  _____________；

(2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________；

（3分）、将VmLNO和NO₂的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O₂混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。试回答：

⑴气体A是①                    ；气体B是②                    。   

⑵A气体的体积是③              毫升。

（8分）、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

⑴工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）H₁

反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）H₂

①上述反应符合“原子经济”原则的是     (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；

②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

由表中数据判断H₁      ０(填“>”“=”或“<”)；

③某温度下，将２molCO和６molH₂充入２L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L^－1，则CO的转化率为         ，此时的温度

为             (从上表中选择)

⑵将CH₄转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

CH₄（g）+3/2O₂（g）CO（g）+2H₂O（g）H=-519kJ·mol^－1。工业上，为选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三 种催化剂进行了如下实验(其他条件相同) 

①X在T₁℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；

②Y在T₂℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；

③Z在T₃℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10⁶倍；

已知：T₁> T₂>T₃，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是  (填“X”、“Y”或“Z”)选择的理由是                                              。

（14分）、联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

⑴沉淀池中发生反应的化学方程式为_____________________；

⑵X是______，Y是______（填化学式）；

⑶从理论上分析，在氨碱法生产过程中_______（填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为　　　　　　　；

⑷根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是____；

a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小    b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出

c．加入食盐细粉目的是提高Na⁺的浓度， 促进碳酸氢钠结晶析出

⑸相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点______________。